常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是( )
| A．4 | B．4.6 | C．5.4 | D．6 |
更新时间：2019-07-22 13:25:17
|
【知识点】 酸与酸或碱与碱混合后pH的计算解读
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是
| A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) |
| B．25℃时，pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10 |
| C．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 |
| D．常温下，向1 mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是
| A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1 |
| B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 |
| C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 |
| D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9 |
您最近半年使用：0次
