关于如图所示装置的叙述,错误的是
| A．锌是负极，其质量逐渐减小 | B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 |
| C．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片 | D．电子从锌片经导线流向铜片 |
更新时间：2019-08-06 14:11:22
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解题方法
【推荐1】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液蓝色逐渐变浅 |
| D．将表面附着铜的铁片放入稀硫酸中，不能构成原电池 |
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解题方法
【推荐2】一个容器被多孔隔板分隔成a、b两部分，a中盛放的是质量相等的两种金属氯化物混合物溶液、底部放一薄石墨片，b中盛放ZnCl2溶液、底部放一薄Zn片，这两个薄片可以与其上析出的沉淀一起称量。将溶液进行搅拌，用导线连接两薄片，两电极片质量变化与时间的关系如下表(按称量序号增大的次序，锌和水的反应可忽略不计)：
下列说法中，不正确的是
| 称量编号 | 电极片质量的变化Δm/g | |
| 石墨 | Zn片 | |
| 实验前 | 0.00 | 0.00 |
| 1 | 0.00 | -0.20 |
| 2 | 0.00 | -0.40 |
| 3 | +0.49 | -0.56 |
| 4 | +0.74 | -0.64 |
| 5 | +1.47 | -0.88 |
| 6 | +1.30 | -1.04 |
| 7 | +1.15 | -1.18 |
| 8 | +0.95 | -1.37 |
| 9 | +0.95 | -1.37 |
| A．实验开始前，a中盛放的两种金属氯化物的质量均为18.2g |
| B．初期，石墨增量为0的原因是，两种金属氯化物中的一种被还原，且产物溶于水 |
| C．编号3~5的实验过程中发生了反应：Cu2++Cl-+e-=CuCl↓ |
| D．Cl-浓度在整个实验过程中的变化情况是：不变→减小→增加→不变 |
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