实验室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸后，共热制取 Cl2．反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反应后溶液体积仍为 20mL，则下列说法正确的是（ ）
| A．反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol |
| B．反应生成 Cl2 气体的体积为 201.6mL |
| C．若取 2mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生沉淀 2.87g |
| D．若取 2mL 反应后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL |
更新时间：2019-08-17 23:52:07
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】为测定含镁3% ~5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案：
方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；
方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。
下列说法错误的是
方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；
方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。
下列说法错误的是
| A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol· L-1 NaOH溶液中反应，则V≥95 |
| B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏低 |
| C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 |
| D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高 |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列叙述中错误的是
| A．Na投入水中会熔成小球，并四处游动，说明Na与水反应放热并生成气体 |
| B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O |
| C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 |
| D．44gCO2被Na2O2完全吸收，固体增重28g |
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)中的氧原子数均为0．1NA
单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】
、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量
外，还有
、
、
，且这三种离子的个数比为9∶2∶1，则原混合气体中和HCl的个数之比为
、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量外，还有、、，且这三种离子的个数比为9∶2∶1，则原混合气体中和HCl的个数之比为| A．5∶2 | B．2∶5 | C．3∶1 | D．1∶3 |
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(0.65)
【推荐2】将
通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中
和
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如下图所示。下列说法错误的是
通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如下图所示。下列说法错误的是A． 时生成物中 的物质的量为0.09mol |
| B．反应后转移电子的物质的量为0.21mol |
| C．原氢氧化钾溶液中KOH的物质的量为0.3mol |
| D．和氢氧化钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 |
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是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求
和
溶液混合并加
酸化后反应制得，在以上反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
单选题
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【推荐1】下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
| A．除去Cl2中的HCl杂质 |
| B．实验室制取NH3 |
| C．定量测定H2O2分解化学反应速率 |
| D．c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某同学用下列装置进行有关性质的实验。下列说法不正确的是
性质的实验。下列说法不正确的是| A．图1中：实验室制备氯气 |
| B．图2中：产生苍白色火焰 |
| C．图3中：向实验后冷却的固体中加少量水溶解得到蓝色溶液 |
| D．图4中：产生的大量白烟是氯化钠晶体 |
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2H++Cl-+ClO-
Mn2++2H2O+2Cl2↑
