【推荐1】A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11.请回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置___________，，以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)___________，D、E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)___________。
(2)L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的结构式为___________。
(3)CI₃常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应方程式为___________。
(4)固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。
(2)经测定，在2.5×1.01×10⁵Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________ (填化学式)。
(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_________________________________。

【推荐3】随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。

请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)元素G在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素D、G的简单氢化物中，还原性较强的是_______(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(3)元素D、E、F、G形成的简单离子中，半径最小的离子为_______(填离子符号)。
(4)化合物BD₂所含的化学键类型是_______，由A、D、H三种元素原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式为_______。
(5)用电子式表示元素E和H组成的化合物的形成过程：_______。
(6)元素F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。

【推荐1】均为前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中前4种为同周期相邻元素。的基态原子能级有1个未成对电子，是周期表中族序数最大但核电荷数最小的，原子核内有29个质子。请回答(用相应元素符号表示)：
(1)2021年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用的一种核素来鉴定其年代，该核素的符号为___________。
(2)与同周期的所有元素中，第一电离能大于Z的有___________种。
(3)请写一个能证明非金属性Q强于Z的化学反应方程式___________。
(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式是___________。
(5)离子的空间结构是___________，中心原子的杂化方式是___________，与其互为等电子体的有___________(任写一种分子和一种阳离子)。
(6)向的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是___________。
(7)元素位于周期表的___________区，基态的价层电子轨道表示式是___________。化合物中与直接结合的原子是而不是的可能原因是___________，含有的键数目是___________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是人体内含量最高的金属元素。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为______________________________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是______________ 。它是__________（填极性和非极性）分子。
（3）写出化合物AC₂的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC₂电子数相等，其化学式为_________________ 。
（4）E的核外电子排布式是________________。
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为____________。

【推荐3】根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨形成的简单离子结构示意图为___________。
(2)用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1：2的化合物的形成过程___________。
(3)②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。
(4)①和⑧构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。
(5)⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(6)②和⑦相比非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。
A．⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物
B．⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物
C．⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈
D．⑦单质的熔点比②单质的低
(7)运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是___________(填序号)

A．铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气

B．砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

C．锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是

D．硫酸锶()是难溶于水的白色固体

【推荐1】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。

（1）D的原子结构示意图为_________________；
（2）元素E在元素周期表中位于第________族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为_____________________________（用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为__________________________，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式
_________________________________________________________________________________；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x______y（填写“＞”、“＜”或“=”＝；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________（不需要配平）。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：
（1）D的简单阴离子的结构示意图是____________。
（2）用电子式表示AG的形成过程____________。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号作答）。
（4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。

选项	实验操作	实验现象
a	将E单质投入到溶液中	生成大量红色固体
b	向溶液中通入过量C的气态氢化物	先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c	将G的单质通入到溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置	下层溶液变为橙色
d	将B的最高价氧化物通入到溶液中	生成白色沉淀

（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属。下列说法正确的是_____（填字母）。.
a.大于              b. 等于
c.剩余溶液中一定有       d.剩余金属中一定有

【推荐3】有 A、B、C三种短周期元素。A^—离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的最高价氧化物对应的水化物碱性最强；C的最外层电子数是其内层电子数的3倍。试推断：
（1）这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)
（2）请写出A^—的离子结构示意图__________；
（3）B与C形成的化合物B₂C₂中含有的化学键类型有_______________；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与足量硫酸溶液反应的化学方程式为________________。