某温度下,在恒容密闭容器中进行反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是
A.充入X,反应速率减小 |
B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时,反应达到平衡 |
C.升高温度,反应速率减小 |
D.达到平衡后,反应停止 |
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更新时间:2019-09-06 13:25:32
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【推荐1】下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是
A.增大压强(对于气体反应),活化分子总数增大,故反应速率增大 |
B.温度升高,分子动能增加,反应所需活化能减小,故反应速率增大 |
C.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大 |
D.H+和 OH-的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成 |
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【推荐2】相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气 |
B.强酸溶液产生较多的氢气 |
C.开始时产生氢气的速率强酸大 |
D.产生相同体积的气体强酸需要的时间短 |
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【推荐1】一定温度下,在定容密闭容器中发生反应:,下列能证明反应达到化学平衡状态的是
A.容器内气体的平均摩尔质量不再变化 |
B.体系压强保持不变 |
C.生成的CO2与消耗的H2物质的量之比为1:1 |
D.容器内气体密度不再变化 |
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解题方法
【推荐2】可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(N2)=v正(H2) | B.v正(N2)=v正(NH3) |
C.v正(H2)=3v逆(NH3) | D.3v正(N2)=v逆(H2) |
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