【推荐1】实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液
E.贮存溶液F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度________0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度___________0.8 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用_________mL量筒最好。

【推荐2】今欲用NaOH晶体配制450mL   0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用_____mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取________克固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用______搅拌至完全溶解。待_______后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤液__________轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞上下翻动几次（摇匀）

【推荐3】实验中需要230mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题
(1) 配制溶液时应选用容量瓶的规格___________
(2) 若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量___________
(3)用已称好的Na₂CO₃固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器
___________、______________ 、 _____________
(4)配制时，其正确的操作顺序为 (用字母表示，每个字母只用一次)____________________
A.用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中
B.将称好的碳酸钠钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解
C.将冷却后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D.最后盖好瓶盖，振荡摇匀
E.改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
F.向容量瓶内加水至刻度线 1～2 cm 处
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A、加水时越过刻度线     _________
B、定容时俯视刻度线     __________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ________
D、固体溶解后没有冷却便进行定容 __________

【推荐1】实验室需要450 mL 1.0 mol·L^－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL)
①计算需98%的浓硫酸的体积；
②在烧杯中将浓硫酸稀释；
③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；
④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
⑤定容；
⑥摇匀。
(1)该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有________________。
(2)该实验应该用(多大规格)_______的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的浓硫酸。
(3)①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将_____________(填“偏大、偏小、无影响”)
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是__________。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：________________。
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是______________(填选项)。
a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

【推荐2】用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是_______（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是_____________（从下列中选：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）。
(2)在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有___________（填序号）。
(3)第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至______________________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_______________。
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______________ 。

【推荐1】根据所学知识回答下列问题：
I.现用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g/cm³)来配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄。有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释、冷却④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀。回答下列问题：
(1)应量取的浓硫酸体积是___，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有____。
(2)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)___。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
II.(1)将100gC₁mol/L的氨水(密度d<1)加水稀释至C₂mol/L，若C₁=2C₂，则加入水的体积___100mL(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(2)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
III.1000mL某待测溶液中除含有0.2mol·L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl-、Br-、CO、HCO、SO、SO

现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：___。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是___。

【推荐2】 是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、、、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。
(1)现需配制标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，还需要______、_____。
(2)需准确称取NaOH固体的质量为______。
(3)在配制以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。
．容量瓶洗涤干净后未干燥．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
．定容时俯视刻度线．烧杯和玻璃棒未洗涤
(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质．
．、、、________；
．、、、________；
．、、、________；
．、、、________。

【推荐3】实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L^-1的NaCl溶液500mL，回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③溶解冷却，④___________，⑤洗涤振荡   ⑥___________，⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：___________)、托盘天平、 烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：___________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填序号：A——偏高、B——偏低、C——无影响，)
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________(填序号)
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响___________ 。(填序号)
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理___________。(填序号)

【推荐2】2020年全世界爆发了新冠疫情，生活中防范疫情的有效手段之一就是将接触的陌生物质进行消毒。氯气(C1₂)是制备消毒剂的主要原料之一，回答下列问题：.

(1)写出实验室制氯气的化学方程式______。
(2)B中盛装浓盐酸的仪器名称为______。
(3)F的作用为______。
(4)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气且防尾气污染(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(用仪器下方字母表示，如A→B……)。
II.工业上电解饱和食盐水制取氯气
(5)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，使用的试剂有：A.Na₂CO₃溶液；B.Ba(OH)₂；溶液C.稀盐酸，其中合理的加入顺序为________(填字母序号，每种试剂只能用一次)
(6)电解饱和食盐水制氯气的同时还生成了H₂和NaOH，反应的化学方程式为______。
(7)实验室欲配制4.0mol·L^-1的食盐水100mL。请回答：
①需要纯净的NaCl______g。
②下列仪器在配制食盐水时不需要使用的是_______(填字母序号)；缺少的仪器是______ (写名称)。

③下列操作会使所配溶液浓度偏大的是______ (填字母序号)。
A.容量瓶中原来有少量蒸馏水
B.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
C.定容时，俯视刻度线
D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，
（1）经计算，应用          （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是         、          。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用