有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是
| A．WZ沸点高于W2Y的沸点 |
| B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质 |
| C．W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子 |
| D．X的含氧酸一定为二元弱酸 |
更新时间：2019-09-26 08:33:52
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【推荐1】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下图。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
| A．金属性：甲＞乙＞丁 |
| B．原子半径：辛＞己＞戊 |
| C．丙与庚的原子核外电子数相差11 |
| D．乙的单质在空气中燃烧生成物中阴、阳离子个数比为1：1 |
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【推荐2】已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物与Z的气态氢化物反应只能生成一种盐。则下列说法不正确的是( )。
| A．X在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族 |
| B．Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是Y>Z |
| C．V、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为V>W |
| D．Y与Z所形成Y2Z2分子中，Y与Z均满足最外层8e－稳定结构且含有极性键和非极性键 |
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【推荐1】下列说法错误的是
A．两个原子之间最多能形成1个 键 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 |
C． 是一种含极性键和非极性键的极性分子 |
D．气体单质分子中不一定有键和 键 |
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【推荐2】下列叙述中正确的是
| A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 |
| B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 |
| C．非极性分子只能是双原子单质分子 |
| D．金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为8 |
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键的大
分子中含有极性键，属于极性分子
中存在
键
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【推荐1】下列有关说法正确的是（ ）
| A．乙醇和丙烷相对分子质量相近，故在水中溶解度相近 |
| B．碘和干冰的升华克服相同类型的作用力 |
| C．22.4L 的 C2H4 分子中有 5NA 个σ键和 NA 个π键 |
| D．NaHSO4 溶于水时只破坏了离子键 |
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【推荐2】下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态
| A．①②③ | B．①④ | C．②③ | D．②③④ |
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解题方法
【推荐1】下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比PH3的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
①NH3的熔、沸点比PH3的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
| A．①②③④ | B．①②③ | C．①②④ | D．②③④ |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同 |
| B．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中 |
| C．BF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同 |
| D．s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键 |
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解题方法
【推荐3】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图1所示)，硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型(如图2所示)，则下列有关说法正确的是
| A．正硼酸分子的空间构型为平面三角形，晶体中的氢键属于化学键 |
| B．1lmol正硼酸分子中氢键的数目为3NA |
| C．硼砂阴离子Xm-的m=3 |
| D．硼砂阴离子Xm-发生sp3杂化的原子有2个 |
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