某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH固体__ g。
（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是__ 、__ 。（填仪器名称）
（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是__ 。
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__ 、后用于__ 。
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是__ （填字母）。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B.天平砝码生锈
C.配制过程中遗漏了洗涤步骤
D.未冷却到室温就注入容量瓶
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F.定容观察液面时俯视
（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？__ 。
（1）计算：需要称取NaOH固体
（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是
（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B.天平砝码生锈
C.配制过程中遗漏了洗涤步骤
D.未冷却到室温就注入容量瓶
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F.定容观察液面时俯视
（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？
更新时间：2019-09-24 07:52:07
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【知识点】 配制一定物质的量浓度溶液的综合考查解读
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【推荐1】实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量__ g的烧碱固体，固体应放在___ 中称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)__ 。
A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.漏斗 F.胶头滴管
(3)在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是___ 。
(4)下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？
①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度__ 。
②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度__ 。
③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果__ 。
④称量时间过长，所配溶液浓度___ 。
⑤称量时所用砝码生锈，则引起结果___ 。
(1)需称量
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)
A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.漏斗 F.胶头滴管
(3)在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是
(4)下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？
①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度
②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度
③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果
④称量时间过长，所配溶液浓度
⑤称量时所用砝码生锈，则引起结果
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________ 、________ 、________ 以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________ (填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________ 。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________ 。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________ 处，改用________ 加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀、装瓶。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线
（7）摇匀、装瓶。
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解题方法
【推荐3】一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。
已知：“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌
(1)NaClO中含有的化学键类型为_______ ，检验其组成中所含阳离子的方法是_______ 。
(2)“碱洗”时需用NaOH溶液，现用NaOH固体配制240mL1.00mol/LNaOH溶液。
①通过计算需用托盘天平称量NaOH固体的质量为_______ g；配制溶液时所用的玻璃仪器为量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______ ；
②下列操作将导致所配NaOH的浓度偏大的是_______
A.将烧杯的溶液转移到容量瓶时有溶液溅出瓶外
B.转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
(3)“酸溶”得到的溶液可将工业废水中有毒的重铬酸根离子(Cr2O
)转化为Cr3+，反应的离子方程式为_______ ，当有10.4gCr3+生成时转移的电子数为_______ 。
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①通过计算需用托盘天平称量NaOH固体的质量为
②下列操作将导致所配NaOH的浓度偏大的是
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B.转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水
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(3)“酸溶”得到的溶液可将工业废水中有毒的重铬酸根离子(Cr2O
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