在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
| A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 |
| B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 |
| C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 |
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更新时间：2019-10-14 10:06:30
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解题方法
【推荐1】铁及其化合物转化具有重要应用，铁及其化合物应用广泛。纳米铁粉可用于处理水中污染物，一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和
；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li+嵌入其中生成LiFe3O4；铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2+发生反应生成深蓝色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}；常用于检验Fe2+。下列表述不 正确的是
；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li+嵌入其中生成LiFe3O4；铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2+发生反应生成深蓝色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}；常用于检验Fe2+。下列表述A．制备纳米铁粉的离子反应： |
B．FeS2制硫酸过程中物质转化： |
| C．Fe3O4晶体中嵌入Li+形成LiFe3O4时，部分Fe3+转化为Fe2+ |
D．铁氰化钾检验Fe2+的离子反应： |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol |
| B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同 |
| C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区 |
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和
的混合溶液中发蓝、发黑
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【推荐1】下列解释事实的化学用语不正确的是
| A．[Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH- |
| B．向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- |
| C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH- |
| D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-= Fe3+ |
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单选题
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解题方法
【推荐2】暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂等，下列说法错误的是
| A．暖贴工作时发生了吸氧腐蚀 |
| B．食盐是电解质，铁粉作负极材料 |
C．正极反应式： |
D．暖贴使用后铁粉最终转化为 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能 证实①中发生了反应的是
| ①中实验 | ②中现象 | |
| A | 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物 | 酸性 溶液褪色 |
| B | 加热 溶液和浓NaOH溶液的混合物 |  溶液先变浑浊后澄清 |
| C | 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物 | 饱和 溶液的上层有无色油状液体产生 |
| D | 将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间 | 导管中倒吸一段水柱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
【推荐2】将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是
A． | B． | C． | D． |
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时，发生析氢腐蚀而不发生吸氧腐蚀
时，既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀
