【推荐1】现有下列物质：①固体②③④石墨⑤固体⑥熔融⑦溶液⑧酒精。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态可导电且属于电解质的有___________。
(2)属于弱电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(3)写出和在水溶液中的电离方程式为___________、___________。
(4)写出和足量溶液反应的离子方程式为___________。
(5)向⑥的水溶液中加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】按要求填写下列空格。
I．下列物质中：
①   ②Fe   ③乙醇   ④盐酸   ⑤熔融NaCl   ⑥固体
(1)属于电解质的是___________(只填序号，下同)。
(2)所给状态下能导电的是___________。
II．请回答：
(3)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(4)现有11g，其中含中子数为___________mol，电子数为___________个。
(5)含的溶液100mL，的物质的量浓度为___________，取出1mL溶液，的物质的量浓度为___________。

【推荐1】I.有如下物质：①红褐色的氢氧化铁胶体②NaOH溶液③KHSO₄固体④CO₂⑤酒精⑥蒸馏水⑦熔融的KNO₃
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)。
(2)物质③溶于水的电离方程式为_______。
(3)向①的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______。
(4)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_______。

a.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入等浓度的H₂SO₄至过量
b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
II.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
(5)该反应中Na₂O₂是_______(填氧化剂、还原剂)。
(6)写出Na₂O₂与水反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移方向及数目_______。
III.湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
(7)写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。
(8)若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

【推荐3】现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。
(2)属于碱的是___________，属于盐的是___________。
(3)分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①___________；⑦___________。
(4)按要求书写下列反应的离子方程式：
②与③的溶液混合___________。
少量⑥的溶液与大量①的溶液混合___________。

【推荐1】以下元素均为短周期元素：

元素代号	相关信息
M	非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A	A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
C	在第三周期中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置______，C离子的结构示意图_______。
（2）D的最低价含氧酸的电子式______。
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式____。（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：______。
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 ___________。

【推荐2】采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的和，反应历程如图所示。其中中和分别用(II)、(III)表示。

(1)用该法处理废水后，溶液的_______(填“降低”“升高”或“不变”)。
(2)写出过程④反应的离子方程式_______。
(3)反应历程中虚线方框内生成的过程可描述为_______。

【推荐3】A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的一种，阴离子分别是、、Cl^-、的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式：A___________，C___________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：___________。
(3)写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式___________。
(4)分别写出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：
HCl：___________；
NaHSO₄___________；
NaHCO₃___________。

【推荐1】（1)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈.nH₂O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_______ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_______
（2） Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是_______。
a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水 b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体
c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物 d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点
（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
①写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：_______

②）向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是_______。
③把KI换成KBr，则CCl₄层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是_______。
④加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若将KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂_______L(标准状况，保留2位小数)。