实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃时制乙烯，化学反应原理为CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O。由于浓硫酸具有强氧化性，故该反应的副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和相应的实验目的选择下列实验装置设计。实验(每种装置都有若干个)：
请回答下列问题：
（1）验证乙醇与浓硫酸混合反应产生了二氧化硫和二氧化碳。
①选择必要装置并进行连接：a→_____ (填接口序号)。
②确定混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是______ 。
（2）选择装置制备1，2—二溴乙烷。
①该同学设计的方案中装置连接顺序为A→E→D。此方案是否合理?_____ (填“合理”或“不合理”)；若不合理，请提出改进方案或方法_____ 。
②分离出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器为_____ 。
③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是____ ，a与G装置接口___ (填“1”或“m”)连接。
（3）阅读资料知“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。
请设计实验方案验证资料的真实性。
①装置连接顺序为A→_____ 。
②能证明上述资料真实的实验现象是_____ 。
（4）为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D装置中溴水的pH；②将纯净的乙烯通入D装置至溶液褪色；③____ 。
CH2=CH2↑+H2O。由于浓硫酸具有强氧化性，故该反应的副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和相应的实验目的选择下列实验装置设计。实验(每种装置都有若干个)：请回答下列问题：
（1）验证乙醇与浓硫酸混合反应产生了二氧化硫和二氧化碳。
①选择必要装置并进行连接：a→
②确定混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是
（2）选择装置制备1，2—二溴乙烷。
①该同学设计的方案中装置连接顺序为A→E→D。此方案是否合理?
②分离出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器为
③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是
（3）阅读资料知“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。
请设计实验方案验证资料的真实性。
①装置连接顺序为A→
②能证明上述资料真实的实验现象是
（4）为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D装置中溴水的pH；②将纯净的乙烯通入D装置至溶液褪色；③
更新时间：2019-10-19 15:11:43
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【推荐1】截止2021年底，我国乙烯总产能为4168万吨/年，约占全球总产能的18%。回答下列问题：
I.蒸汽裂解制备乙烯为最主要途径。
(1)丁烷为蒸汽裂解制备乙烯的主要原料，丁烷有两种同分异构体，写出沸点较低的同分异构体的结构简式____ ，理由是____ 。
(2)已知正丁烷和异丁烷燃烧的热化学方程式分别如下：
C4H10(g，正丁烷)+
O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=−2878 kJ∙mol−1
C4H10(g，异丁烷)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=−2869 kJ∙mol−1
由此可得异丁烷转化为正丁烷的热化学方程式为____ ，正丁烷的稳定性____ 异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。
II.石油化工和煤化工是化学工业的基石，石油化工和煤化工产品合成有机化合物的路线如图所示(反应条件和部分反应产物省略)，其中有机物A可以用作水果催熟剂。
(3)图中标有I、II、III的过程中属于物理变化的是____ ，A的结构简式为____ 。
(4)图中标有①②③④⑤的反应中属于氧化反应的有____ ，写出反应④的化学方程式____ 。
(5)若B的相对分子质量为M，则D的相对分子质量为____ (用含M的代数式表示)。
I.蒸汽裂解制备乙烯为最主要途径。
(1)丁烷为蒸汽裂解制备乙烯的主要原料，丁烷有两种同分异构体，写出沸点较低的同分异构体的结构简式
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C4H10(g，正丁烷)+
O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=−2878 kJ∙mol−1C4H10(g，异丁烷)+
O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=−2869 kJ∙mol−1由此可得异丁烷转化为正丁烷的热化学方程式为
II.石油化工和煤化工是化学工业的基石，石油化工和煤化工产品合成有机化合物的路线如图所示(反应条件和部分反应产物省略)，其中有机物A可以用作水果催熟剂。
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【推荐2】由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如图所示：
请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式：_______ ，C的名称是_______ 。
(2)一定条件下三分子F发生聚合，所的产物的结构简式为_______ 。
(3)写出以下反应的化学方程式：
A→B：_______ ；
G→H：_______ 。
(4)将环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_______ 。
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【推荐3】已知烃A是一种重要的基础化工原料，标准状况下密度为
。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：
已知：
(R、
代表H或烃基)
(1)A→B的反应类型为___________ 。
(2)E的分子式为
，写出其结构简式：___________ 。
(3)下列说法不正确的是___________。
(4)另一小组用下列装置模拟反应④。
请回答下列问题：
①试管a中发生反应的化学方程式___________ 。
②G的同类同分异构体有___________ 种。
。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：已知：
(R、代表H或烃基)(1)A→B的反应类型为
(2)E的分子式为
，写出其结构简式：(3)下列说法不正确的是___________。
| A．有机物A分子中的所有原子在同一平面上 |
B．有机物A能使酸性 溶液和溴水褪色，其原理相同 |
| C．有机物B能与金属钠反应放出氢气 |
D．可用 溶液鉴别有机物B和D |
(4)另一小组用下列装置模拟反应④。
请回答下列问题：
①试管a中发生反应的化学方程式
②G的同类同分异构体有
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【推荐1】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示：_______ 。
(2)装置B一般有三种功能：①控制气体流速；②均匀混合气体；③_______ 。控制氯气流速的实验操作是_______ 。
(3)请写出C装置中由CH4生成CH2Cl2的总化学方程式：_______ 。
(4)其它烷烃也可与氯气发生取代反应，写出含有四个碳原子的烷烃的一种结构简式：_____ 。
(5)国际上以乙烯的产量来衡量一个国家石油化工的生产水平，乙烯是通过对石油进行_______ (填“分馏”、“裂化”、“裂解”)加工炼制得到。如图所示，乙烯可使溴水褪色，其发生反应的化学方程式是_______ ，乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其发生反应的类型是_______ 。
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【推荐2】甲、乙两化学实验小组进行实验室制取乙烯并验证乙烯性质的实验。
(1)甲组用如图装置进行实验。当温度迅速上升后，可观察到试管中的浓溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。请回答下列问题：
①该实验中生成乙烯的化学方程式为___________ 。
②一些同学认为，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质与浓硫酸反应可能生成某种能使溴水褪色的气体。该气体使溴水褪色的化学方程式为___________ ；
③还有同学提出通过测定反应后溶液的pH可探究乙烯与溴水发生的反应是加成反应还是取代反应，原因是___________ 。
(2)乙组用如图装置进行实验。请回答下列问题：
①烧瓶中碎瓷片的作用是___________ 。
②能够说明乙烯具有还原性的现象是___________ ；装置甲的作用是___________ ；若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：___________ 。
(1)甲组用如图装置进行实验。当温度迅速上升后，可观察到试管中的浓溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。请回答下列问题：
①该实验中生成乙烯的化学方程式为
②一些同学认为，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质与浓硫酸反应可能生成某种能使溴水褪色的气体。该气体使溴水褪色的化学方程式为
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【推荐3】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应：
已知：D是高分子化合物。请回答下列问题：
(1)反应①的反应类型是___________ ；
(2)物质G的结构简式___________ ；
(3)写出反应②的化学方程式___________ ；
(4)下列说法正确的是 ___________。
已知：D是高分子化合物。请回答下列问题：
(1)反应①的反应类型是
(2)物质G的结构简式
(3)写出反应②的化学方程式
(4)下列说法正确的是 ___________。
| A．反应①和反应⑤反应类型相同 |
| B．物质D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．反应⑥可以用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯 |
| D．物质C可用作燃料，缓解化石燃料的危机 |
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解题方法
【推荐1】实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a_______ ，b________ ，c_______ ，d_______
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)b装置的作用是________________________________
(3)确定混合气体中含有乙烯的现象是_____________________
(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)b装置的作用是
(3)确定混合气体中含有乙烯的现象是
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【推荐2】实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：
（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________ 。
（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________ 。
实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________ 。
（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________
（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________ 。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________ 省略，请说明理由：____________________________________________________________ 。
（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：
（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：
实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：
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（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：
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【推荐1】实验证明：Cu不能在常温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制CuSO4的，铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为______________ 。利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为____________________________ 。
以上两种方法______ (填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是①_________________________ ，②_______________________________________ 。
以上两种方法
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【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：
某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前K2处于打开状态，K1、K3均已关闭。、
试回答下列问题：
（1）①若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的试剂为_____________ 。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，B还具有的作用是_____________ ；②若D中装有纯净的氯气，则C中应选用的试剂为___________ 。
（2）装置F的作用是______________ ；装置G的作用是_______________________ 。
（3）若无装置G，则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为___________________ 。
（4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，但不能吸收NO，所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是______ 。
| 分子式 | 别名 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 性状 |
| ClNO | 氯化亚硝酰 | -64.5℃ | -5.5℃ | 溶于浓硫酸 | 红褐色液体或有毒气体，具有刺激恶臭，遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢 |
试回答下列问题：
（1）①若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的试剂为
（2）装置F的作用是
（3）若无装置G，则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为
（4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，但不能吸收NO，所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是
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【推荐3】ClO2具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。制备NaClO2晶体的实验装置如下图所示。
已知：ClO2熔点：-59℃、沸点：11℃；H2O2沸点：150℃
请回答：
(1)在三颈烧瓶中制备ClO2气体，同时有另外一种单质气体A产生，产物中n(ClO2)：n(A)=_______ ；相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是：_______ 。
(2)反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将ClO2吹入的H2O2与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备NaClO2晶体。
①当空气流速过慢时，产率会降低，请解释其原因：_______ 。
②仪器A的作用是_______ ；
③制备NaClO2晶体的化学方程式为：_______ 。
④冰水浴的作用是：_______ 、_______ 。
(3)将NaClO2在一定条件下可重新释放ClO2气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是_______ 。推测下列物质可以起到与ClO2气体相同保鲜作用的是_______ 。
a.KMnO4溶液 B.NaCl溶液 C.KHSO3溶液
已知：ClO2熔点：-59℃、沸点：11℃；H2O2沸点：150℃
请回答：
(1)在三颈烧瓶中制备ClO2气体，同时有另外一种单质气体A产生，产物中n(ClO2)：n(A)=
(2)反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将ClO2吹入的H2O2与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备NaClO2晶体。
①当空气流速过慢时，产率会降低，请解释其原因：
②仪器A的作用是
③制备NaClO2晶体的化学方程式为：
④冰水浴的作用是：
(3)将NaClO2在一定条件下可重新释放ClO2气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是
a.KMnO4溶液 B.NaCl溶液 C.KHSO3溶液
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