【推荐1】铝-海水-空气电池在航海中得到广泛的应用，其以海水做为电解液，电池的电极反应式分别为：Al－3eˉ=Al³⁺，O₂ + 2H₂O + 4eˉ=4OHˉ，下列说法正确的是（　　）

A．该电池的正极是铝，发生氧化反应

B．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，再从电解质溶液流回负极。

C．该电池的正极反应物是氧气

D．该电池实现了将电能转化为化学能

【推荐2】按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是

A．E表示反应消耗H2O的物质的量

B．E表示反应生成H2SO4的物质的量

C．F表示反应生成Cu的物质的量

D．F表示反应生成O2的物质的量

【推荐3】近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO₂与海水生成H₂SO₃，H₂SO₃被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。SO₂可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
   

A．电极b周围溶液pH变小

B．溶液中H+由a极区→b极区

C．a极为正极，反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO

D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等

【推荐1】关于各实验将出现的现象，下列描述错误的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面将会出现气泡

B．用导线连接锌片和铜片，插入溶液中，铜片质量将增加

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面将出现一层铁

D．Ag和Cu分别作为两电极，用导线连接插入溶液中，铜将溶解，溶液变成蓝色

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针
1	Mg、Al	稀盐酸	偏转
2	Al、Cu	稀盐酸	偏转
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏转
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏转
5	Al、Zn	浓硝酸	偏转

下列回答错误的是

A．实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同

B．实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+

C．实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝[Al(OH)4]-

D．实验5中铝始终作原电池的负极

【推荐3】日常所用锌—锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状作电解质，电极反应：，。下列说法不正确的是

A．锌筒为负极反应物	B．糊状起到离子导体的作用
C．为正极材料	D．干电池可实现化学能向电能的转化

【推荐2】热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是

A．电极b为正极	B．该装置把电能转化为化学能
C．溶液中由a极区向b极区迁移	D．电极a的电极反应式：

【推荐3】某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如所示，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移

B．正极电极反应为：

C．出口Ⅰ处有水生成

D．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环

【推荐1】高铁电池的总反应为：。如图是高铁电池的模拟实验装置，下列说法不正确的是

A．该电池放电时正极的电极反应式为

B．被氧化，转移3mol电子

C．放电过程中负极附近溶液的pH减小

D．盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动

【推荐2】高铁电池是以高铁酸盐(K₂FeO₄、BaFeO₄等)为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。这种电池的总反应为：3Zn+2+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4OH⁻。下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断不正确的是

A．放电过程中正极区域电解液pH升高

B．放电时负极反应式为：Zn+2H2O−2e−=Zn(OH)2+2H+

C．充电时，每转移3 mol电子，则有1 mol Fe(OH)3被氧化

D．高铁电池比高能碱性电池电压稳定，放电时间长

【推荐3】一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是
   

A．陶瓷片允许水分子通过

B．电池放电时，N极上发生氧化反应

C．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连

D．电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li