将8gSO3溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________ ，每100个水分子中约含H+离子______________ 个。
更新时间：2019-11-03 09:37:55
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填空题
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容易
(0.94)
【推荐1】判断正误
1．物质的量是衡量物质数量的基本物理量。________
2．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。________
3．摩尔质量实际上就是相对原子质量。________
4．两种不同粒子的摩尔质量一定不同。________
5．1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。________
6．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。________
1．物质的量是衡量物质数量的基本物理量。
2．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。
3．摩尔质量实际上就是相对原子质量。
4．两种不同粒子的摩尔质量一定不同。
5．1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。
6．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
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【推荐2】（1）含6.02×1022个分子的CO中，n(CO)=_______ 。
（2）2molH2SO4的m(H2SO4)=_______ 。
（3）7gN2在标准状况下的V(N2)=_______ 。
（4）5L2mol·L－1NaOH溶液中所含NaOH的m(NaOH)=_______ 。
（5）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：
①_____ ；
②_____________ 。
（2）2molH2SO4的m(H2SO4)=
（3）7gN2在标准状况下的V(N2)=
（4）5L2mol·L－1NaOH溶液中所含NaOH的m(NaOH)=
（5）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：
①
②
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【推荐1】（1）含6.02×1022个分子的CO中，n(CO)=_______ 。
（2）2molH2SO4的m(H2SO4)=_______ 。
（3）7gN2在标准状况下的V(N2)=_______ 。
（4）5L2mol·L－1NaOH溶液中所含NaOH的m(NaOH)=_______ 。
（5）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：
①_____ ；
②_____________ 。
（2）2molH2SO4的m(H2SO4)=
（3）7gN2在标准状况下的V(N2)=
（4）5L2mol·L－1NaOH溶液中所含NaOH的m(NaOH)=
（5）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：
①
②
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(0.94)
【推荐2】判断正误
1．物质的量是衡量物质数量的基本物理量。________
2．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。________
3．摩尔质量实际上就是相对原子质量。________
4．两种不同粒子的摩尔质量一定不同。________
5．1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。________
6．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。________
1．物质的量是衡量物质数量的基本物理量。
2．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。
3．摩尔质量实际上就是相对原子质量。
4．两种不同粒子的摩尔质量一定不同。
5．1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。
6．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
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解题方法
【推荐3】某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示的装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡胶塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：
(1)水银柱推向左管是否一定说明生成气体的量一定大于反应气体的量，说明原因：_______ 。
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_______ 。
(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_______ 。
(4)根据反应方程式S+O2
SO2和上述结论又可推导(证明)出什么？_______ 。
(1)水银柱推向左管是否一定说明生成气体的量一定大于反应气体的量，说明原因：
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明
(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？
(4)根据反应方程式S+O2
SO2和上述结论又可推导(证明)出什么？
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【推荐1】(1)0.5 mol H2O的质量为________ g，其中含有_______ 个水分子，共有____ 个原子。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____ ，体积最小的是______ 。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4____ g;需要CuSO4·5H2O____ g。
(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为_________ 。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为
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(0.94)
解题方法
【推荐2】为确定未知物质的量浓度溶液的浓度，将已知物质的量浓度的溶液与___________ 未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗的___________ ，通过计算确定未知浓度溶液的物质的量浓度。
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溶于水稀释成1L的溶液相比，
的物质的量浓度是否相等
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解题方法
【推荐1】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加 德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________ mol
(2)该气体在标准状况下的体积为____________ L。
(3)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为____ mol·L-1。
(1)该气体的物质的量为
(2)该气体在标准状况下的体积为
(3)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为
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解题方法
【推荐2】在标准状况下，1.5molCO2的体积为________ L；2.5molO2质量为_________ g；将2gNaOH的物质的量为___________ mol，将其溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为___________ mol/L。
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气体中： 
的
溶液100mL，取出10mL，
的物质的量浓度为
