在25℃时向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为A．13B．14-组卷网

题型：单选题难度：0.85 引用次数：1187 题号：887679

在25℃时向VmL pH=m的HNO₃中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO₃^-物质的量恰好等于加入的K⁺的物质的量，则m+n的值为

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

10-11高三·安徽·阶段练习查看更多[8]

更新时间：2016-12-09 02:35:26 |

【知识点】溶液pH的计算

单选题 | 较易 (0.85)

【推荐1】25℃时，0.005mol•L^﹣¹Ba(
OH)
₂溶液的pH值为（　　）

A．10

B．11

C．12

D．13

2019-11-16更新 | 47次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断溶液酸碱性的定量计算

【推荐2】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V_X>V_Y

D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱

2021-10-20更新 | 1976次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐3】室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是

A．V＝0时：c(H⁺)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)

B．V＝10mL时：c(OH^﹣)+c(CH₃COO^﹣)＝c(H⁺)

C．V＝20mL时：c(Na⁺)<c(CH₃COO^﹣)+c(Cl^﹣)

D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V>20mL

2023-05-11更新 | 312次组卷

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