可逆反应NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
CO2(g)+NO(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 | A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ |
| B．若反应开始时加入催化剂，则E1、E2都变大 |
| C．加入催化剂，不影响ΔH的大小 |
| D．该反应的反应热ΔH=E2-E1 |
18-19高二·浙江·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）【新东方】高中化学5015
更新时间：2019-11-09 20:23:55
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列有关反应热的描述正确的是
①化学反应过程中一定有能量变化
②反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
③ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比
④放热反应在常温下就一定能进行⑤化学反应中放出的热才是反应热
①化学反应过程中一定有能量变化
②反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
③ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比
④放热反应在常温下就一定能进行⑤化学反应中放出的热才是反应热
| A．①③ | B．②④ | C．①②③ | D．④⑤ |
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单选题
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适中
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【推荐2】化学反应H2+Cl2→2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是
| A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJ |
| B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 |
| C．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量 |
| D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量 |
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在光照和点燃条件下的
不同
，则正反应活化能大于
，则碳的燃烧热为
单选题
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适中
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【推荐1】如图是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图(Ea表示活化能)，下列说法错误的是
| A．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小 |
| B．第一步反应的速率小于第二步反应 |
| C．总反应为放热反应 |
| D．升高温度，Ea1、Ea2均增大，反应速率加快 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】
在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是A． 比 稳定 |
B．反应生成 的活化能为54.0kJ•mol-1 |
C．生成 的反应为吸热反应 |
| D．选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量 |
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键需要吸收
能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，
可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
甲烷催化裂解成C和
单选题
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名校
【推荐1】某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)
Z(g)+W(g) ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：
下列有关说法正确的是
Z(g)+W(g) ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：下列有关说法正确的是
| A．总反应快慢主要由反应②决定 |
| B．总反应的ΔH<0 |
| C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列有关反应热的描述正确的是
A．稀 与NaOH固体反应生成 放出的热量为中和热 |
| B．反应条件与反应所需活化能有关，与反应热无关 |
C．若一个反应的反应物总键能大于生成物总键能，则反应 |
D．已知 的燃烧热为 ，则完全燃烧 生成水蒸气放出的热量大于 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
| A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 |
| B．实验(b)反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| C．实验(c)铝热反应的反应物总键能小于生成物总键能 |
| D．三个实验中反应的焓变与反应热均相等 |
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适中
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【推荐2】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是
2SO3(g) △H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是| A．基元反应发生的先决条件是反应物分子发生有效碰撞 |
| B．增大SO2的浓度可以显著提高总反应的速率 |
| C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 |
| D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1 |
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