【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___，装置B中玻璃棒的作用是__防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
(2)装置C中①的名称是__，冷却水的方向是__。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置___；从碘水中分离出I₂，选择装置__。

【推荐3】（一）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

（1）图中：A装置名称是___，干燥管D的作用是___。
（2）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、MnO₂、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验 证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为___。
（3）若要用此装置证明酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃，进而证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO₃溶液   ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④Na₂SiO₃溶液   ⑤SiO₂
装置A、C中所选试剂分别为__（填序号）；能说明酸性H₂CO₃>H₂SiO₃的实验现象是__。
（二）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应 呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于___族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是___(填元素符号)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是___(填序号)。
a.自然界中的含量
b.单质与酸反应时失去的电子数
c.单质与水反应的难易程度
d.最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：___。
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是__。

【推荐1】氯酸钠也能与盐酸反应生成氯气，同时还生成二氧化氯。二氧化氯（ClO₂）熔点-59℃，沸点11℃，受热易分解，1体积水可溶解20体积的ClO₂，下面是实验室用氯酸钠溶液与盐酸反应制取二氧化氯和氯水可能用到的实验装置和仪器（支持仪器和连接用橡胶管已略去）；

检查B装置气密性的具体操作为_______。

【推荐2】硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：

（1）回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。
A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②