用序号回答下列问题:
现有①铁片 ②CaCO3 ③氨水 ④醋酸铅 ⑤醋酸 ⑥熔融态氧化钙 ⑦盐酸 ⑧Ca(OH)2 ⑨乙醇 ⑩CO2,其中能够导电的是___ ;属于非电解质的是___ ;属于强电解质的是___ 。
现有①铁片 ②CaCO3 ③氨水 ④醋酸铅 ⑤醋酸 ⑥熔融态氧化钙 ⑦盐酸 ⑧Ca(OH)2 ⑨乙醇 ⑩CO2,其中能够导电的是
更新时间:2019-11-22 18:39:35
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【推荐1】现有下列六种物质:
①稀盐酸 ②小苏打 ③NH3 ④NaOH溶液 ⑤熔融KHSO4 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体
(1)上述六种物质中,属于非电解质的有_____ (填序号,下同)。
(2)①~⑤物质,在上述状态下可导电的物质是______ 。
(3)请写出实验室制备⑥物质的化学 方程式___________ 。
(4)胃液中含有①,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的②,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子 方程式______ 。
(5)往⑥中,逐滴加入①直至过量,整个过程中观察到的现象是_______________ 。
(6)将冷却后的⑤加到④的溶液中,④的溶液导电能力变化为_____ (填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
①稀盐酸 ②小苏打 ③NH3 ④NaOH溶液 ⑤熔融KHSO4 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体
(1)上述六种物质中,属于非电解质的有
(2)①~⑤物质,在上述状态下可导电的物质是
(3)请写出实验室制备⑥物质的
(4)胃液中含有①,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的②,能治疗胃酸过多,请写出其反应的
(5)往⑥中,逐滴加入①直至过量,整个过程中观察到的现象是
(6)将冷却后的⑤加到④的溶液中,④的溶液导电能力变化为
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解题方法
【推荐2】现有下列几种物质:
①氯气②蔗糖固体③FeSO4∙7H2O④熔融CaO⑤NaHCO3溶液⑥CO2⑦Ba(OH)2固体
(1)上述物质属于电解质的有___________ (填序号,下同),属于非电解质的有___________ 。
(2)写出少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式:___________ 。
(3) NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为:___________ 。
(4)氯气与水反应的离子方程式为:___________ 。
(5)向Ba(OH)2溶液中逐渐加入A溶液时,溶液导电性的变化趋势如图所示:
滴加溶液A至图中曲线最低点时,灯泡熄灭,则溶液A中的溶质是___________(填标号)。
①氯气②蔗糖固体③FeSO4∙7H2O④熔融CaO⑤NaHCO3溶液⑥CO2⑦Ba(OH)2固体
(1)上述物质属于电解质的有
(2)写出少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式:
(3) NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为:
(4)氯气与水反应的离子方程式为:
(5)向Ba(OH)2溶液中逐渐加入A溶液时,溶液导电性的变化趋势如图所示:
滴加溶液A至图中曲线最低点时,灯泡熄灭,则溶液A中的溶质是___________(填标号)。
A.HCl | B. NaHSO4 | C. H2SO4 | D. Na2SO4 |
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【推荐3】回答下列问题:
(1)在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是___________(填字母)。
(2)在下列物质中,可以导电的是___________ (填序号,下同),是电解质的有___________ ,向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤,当溶液中的恰好完全沉淀时,发生反应的离子方程式为___________ 。
①熔融的氯化钠 ②干燥的硝酸钾固体 ③蔗糖晶体 ④NH3 ⑤NaHSO4溶液 ⑥金刚石 ⑦Na2O ⑧溶液
(3)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:、、、、、、、。现进行如下实验:
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,有气体放出,再加入BaCl2溶液,没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断:原溶液中肯定存在的离子有___________ ,肯定不存在的离子有___________ ,实验②中产生气体的离子方程式为___________ 。
(1)在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是___________(填字母)。
A.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 | B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
C.石灰乳中滴加稀盐酸 | D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 |
(2)在下列物质中,可以导电的是
①熔融的氯化钠 ②干燥的硝酸钾固体 ③蔗糖晶体 ④NH3 ⑤NaHSO4溶液 ⑥金刚石 ⑦Na2O ⑧溶液
(3)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:、、、、、、、。现进行如下实验:
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,有气体放出,再加入BaCl2溶液,没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断:原溶液中肯定存在的离子有
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【推荐1】现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态HCl ⑫液态CH3COOH,按下列要求填空。
(1)属于强电解质的是_________________________ (填序号,下同);
(2)属于弱电解质的是________________________ ;
(3)属于非电解质的是________________________ ;
(4)既不是电解质,又不是非电解质的是________ ;
(5)能导电的是____________________________ 。
(1)属于强电解质的是
(2)属于弱电解质的是
(3)属于非电解质的是
(4)既不是电解质,又不是非电解质的是
(5)能导电的是
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【推荐2】下列物质: ①I2 ②稀硫酸 ③BaSO4 ④ 干冰 ⑤NaOH ⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧石墨 ⑨氯水
属于电解质的是___________ 填代号,以下同,属于非电解质的是 ___________ ,属于单质的是___________ ,能导电的是___________ 。属于酸性氧化物的是___________ 。
属于电解质的是
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【推荐3】现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3
(1)以上物质中属于混合物的是_________ (填序号,下空同),属于电解质的是_________ ,能导电的是_________
(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________ 。
(3)写出物质⑧在水中的电离方程式_________ 。
(4)写出物质①和⑦反应的离子方程式_________ 。
(5)8.5g⑥约含有_________ 个分子,含_________ mol质子。
(6)将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL,其中的物质的量浓度为_________ 。
(1)以上物质中属于混合物的是
(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是
(3)写出物质⑧在水中的电离方程式
(4)写出物质①和⑦反应的离子方程式
(5)8.5g⑥约含有
(6)将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL,其中的物质的量浓度为
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【推荐1】NaCl是一种化工原料,可以制备多种物质,如图所示。
请回答下列问题:
(1)图所列物质中属于电解质的有___________ 种,转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①,而不采用反应⑦的方法,主要原因是___________ 。
(3)反应④的现象是___________ ;反应⑤的化学方程式为___________ 。
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分,在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”,查看相关资料及包装说明可获得以下信息:原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液,按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒,稀释后的溶液中c(NaClO)=___________ mol/L(结果保留两位小数);“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用,否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故,其反应的离子方程式是___________ 。
请回答下列问题:
(1)图所列物质中属于电解质的有
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①,而不采用反应⑦的方法,主要原因是
(3)反应④的现象是
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分,在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”,查看相关资料及包装说明可获得以下信息:原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液,按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒,稀释后的溶液中c(NaClO)=
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【推荐2】目前人类发现和合成的物质已超过1亿种,对于这么多的物质和丰富的化学变化,分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题:
(1)现有下列9种微粒:、、、、、。形成上述6种微粒的核素有_______ 种、元素有_______ 种。
(2)已知有下列物质:①Al ②HCl气体 ③ ④KCl ⑤熔融NaOH,其中能导电的是_______ (填标号,下同);属于电解质的是_______ ;属于共价化合物的是_______ ;只含有离子键的是_______ 。
(1)现有下列9种微粒:、、、、、。形成上述6种微粒的核素有
(2)已知有下列物质:①Al ②HCl气体 ③ ④KCl ⑤熔融NaOH,其中能导电的是
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【推荐1】科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如,我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol/L稀硫酸,测得溶液导电能力的变化如图所示,回答下列问题:
资料1:20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。
资料2:下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
注:电导率越大,溶液导电能力越强。
(1)Ba(OH)2的电离方程式是___________ 。
(2)A~B段发生反应的化学方程式是____________________ 。
(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。
(4)BaSO4在水中的存在形式,同学们提出了不同的观点:
A.只以BaSO4固体形式存在
B.只以自由移动的SO和Ba2+形式存在
C.主要以BaSO4固体形式存在,同时存在极少量自由移动的SO和Ba2+
你支持观点___________ (填字母)证据是____________________ (用文字和数据说明);由此可知,物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
(5)次磷酸与醋酸相似,是一种易溶于水的一元酸,其分子式为H3PO2,与NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+OH-=H2PO+H2O,次磷酸在水中的存在形式是___________________ ,次磷酸的电离方程式是___________ 。
资料1:20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。
资料2:下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
蒸馏水 | 饱和BaSO4溶液 | |
电导率(S/m) | 1.52×10-3 | 4.58×10-4 |
(1)Ba(OH)2的电离方程式是
(2)A~B段发生反应的化学方程式是
(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。
A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质 |
B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子 |
C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 |
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 |
A.只以BaSO4固体形式存在
B.只以自由移动的SO和Ba2+形式存在
C.主要以BaSO4固体形式存在,同时存在极少量自由移动的SO和Ba2+
你支持观点
(5)次磷酸与醋酸相似,是一种易溶于水的一元酸,其分子式为H3PO2,与NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+OH-=H2PO+H2O,次磷酸在水中的存在形式是
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【推荐2】现有下列物质:①铜 ② ③固体 ④氨水 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体
(1)上述物质可导电的有_______ (填编号,下同)。
(2)属于电解质的有_______ 。
(3)25℃,将pH=12的⑥的水溶液a L与pH=1的⑤b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若混合后溶液呈中性,则a:b=_______ 。
(4)25℃时,pH=2的⑤中水的电离程度_______ (填“大于”“小于”或“等于”)pH=12的④中水的电离程度。
(1)上述物质可导电的有
(2)属于电解质的有
(3)25℃,将pH=12的⑥的水溶液a L与pH=1的⑤b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若混合后溶液呈中性,则a:b=
(4)25℃时,pH=2的⑤中水的电离程度
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【推荐3】现有以下物质:①铜;②液态HCl;③蔗糖;④熔融的KHSO4;⑤BaSO4固体⑥NH3⑦纯醋酸;⑧石墨;⑨NaCl溶液⑩Fe(OH)3胶体
(1)能导电的有___ ;
(2)属于混合物的是__ ;
(3)属于电解质是__ ;
(4)属于强电解质的是__ ;
(5)属于电解质,但在上述状态下不能导电的是__ 。
(6)请写出④的电离方程式__ 。
(7)向⑩中逐滴滴加⑦可观察到的现象是__ 。
(1)能导电的有
(2)属于混合物的是
(3)属于电解质是
(4)属于强电解质的是
(5)属于电解质,但在上述状态下不能导电的是
(6)请写出④的电离方程式
(7)向⑩中逐滴滴加⑦可观察到的现象是
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