【推荐1】(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO₄溶液中加入m g CuSO₄•5H₂O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO₄的质量分数为_____。
(2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm³，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。
(3)若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol•L^﹣1和b mol•L^﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)
A. 2ω₁＝ω₂             B. ω₂＜2ω₁             C. ω₂＞2ω₁             D. ω₁＜ω₂＜2ω₁
(4)若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol•L^﹣1和b mol•L^﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω₁＝ω₂，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)
A. 2a＝b             B. 2a＜b             C. 2a＞b            D. a＜b＜2a．

【推荐2】回答下列问题。
(1)49gH₂SO₄中氧原子数为_______。
(2)16g物质A中含有的分子数为3.01×10²³，则A的摩尔质量为_______。
(3)在标准状况下，1.7gNH₃与标准状况下_______LH₂S含有相同数目的氢原子。
(4)0.17gOH^-中质子的物质的量为_______，电子的微粒数为_______个。
(5)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为_______。
(6)从400mL2.0mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为_______。
(7)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 _______，氧原子个数之比为_______。
(8)同温同压下，容器A中充满CO₂气体，容器B中充满N₂，若V(A)∶V(B)=3∶2，则两容器中的气体密度比为_______。

【推荐1】①NH₃②盐酸③CO₂④BaSO₄⑤乙醇⑥铁⑦HNO₃⑧稀硫酸
以上物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是__，能导电的是__。

【推荐2】下列物质：①H₂SO₄②NaOH ③NaCl ④CO₂ ⑤Cu ⑥蔗糖 ⑦H₂CO₃⑧盐酸属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________。(填序号)

【推荐3】处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH₄HSO₃溶液
(1)能导电的是___________；
(2)属于电解质的是___________；
(3)属于非电解质的是___________；
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是___________；
(5)写出物质⑨的电离方程式___________。

【推荐1】草酸()是生物体的一种代谢产物，二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。回答下列问题：
(1)写出草酸在水中的第一步电离方程式_______，该步电离的平衡常数表达式_______。
(2)的溶液(20%硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图。回答有关问题：

已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：(VII)(VII表示价态，下同)
①实验时发生总反应的离子方程式_______。
②由题可知，(II)的作用是_______；由上图可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间_______(填“变长”、“变短”或“不变”)。
(3)人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸()。再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度，抽取血样20.00，经过上述处理后得到草酸，再用0.020溶液滴定，滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

①滴定时盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_______，判断滴定终点的现象是_______。
②根据所给数据计算血液样品中离子的浓度为_______。

【推荐2】以下10种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu            ②KCl固体               ③NaHSO₄固体             ④SO₃             ⑤HNO₃        ⑥C₂H₅OH（酒精）       ⑦CaO固体       ⑧BaSO₄固体          ⑨NaOH固体       ⑩Al₂O₃固体        
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
⑴属于非电解质的是______________
⑵在水溶液中能电离出H⁺的是_______________
⑶属于酸性氧化物的是_________________________
⑷既不是电解质也不是非电解质的是_____________
⑸关于NaHSO₄固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO₄受热融化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为________________________________________
②NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为______________________________________
③下列说法不正确的是___________ 。
A.NaHSO₄属于酸
B.NaHSO₄属于盐
C.NaHSO₄属于电解质
D.NaHSO₄溶液能与Zn反应生成氢气
⑹按要求写出下列离子方程式
①写出Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O的离子方程式：___________________________
②少量CO₂通入澄清石灰水中：_______________________
③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至离子恰好完全沉淀：______________
④向NaHCO₃溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：______________________

【推荐3】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
   
(1)A、B、C三种物质中，属于电解质的是_______ (填化学式)。
(2)写出的电离方程式_______。
(3)C可与HCl反应生成A，写出该反应的化学方程式_______。
(4)已知D可用于实验室制，其焰色试验为紫色。D可以用A与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐和水，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐1】现有下列反应：
①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
针对上述两个反应回答：
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______；
(2)画出反应②的双线桥：_______；
(3)写出②的离子化学方程式_______；

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
回答下列问题：
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
①该反应中还原剂是___。每生成1molO₂，该反应转移___mol电子。
②K₂FeO₄在水处理过程中所起的作用是___。
（2）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，其原因是___。

【推荐3】按要求写出下列物质间反应的离子方程式：
(1)硫酸氢钠与亚硫酸氢钠溶液混合__________________。
(2)碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水反应__________________。
(3)已知Mn₂O₇属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式______________________。
(4)金属铝与硝酸汞溶液的反应_____________________。