【推荐1】（1）在25℃、1.01×10⁵Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：___。
（2）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其热化学方程式为：___。
（3）已知如图所示的可逆反应：
   
①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol则Q___0（填“>”、“<”或“=”）
②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁___，ΔH的变化是：ΔH___（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）发射卫星用N₂H₄作燃料，NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，
已知：N₂(g)＋2O₂（g）＝2NO₂(g) △H₁＝＋67.7kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H₂＝－534kJ/mol
则1mol气体肼和NO₂完全反应时的反应热△H=___kJ/mol。
（5）已知反应A放出热量Q₁kJ，焓变为△H₁，反应B放出热量Q₂kJ，焓变为△H₂，若Q₁＞Q₂，则△H₁___△H₂
（6）1molC与1molH₂O（g）反应生成1molCO（g）和1molH₂（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___kJ/mol；
（7）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.15mol/(L・s) ②v(B)=0.6mol/(L・s)
③v(C)=0.4mol/(L・s)   ④v(D)=0.45mol(L・s)
则该反应进行最快的为___（填序号）

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：_______。

(2)若已知下列数据：

化学键	H—H	N≡N
键能/kJ·mol－1	435	943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：___kJ·mol^-1。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=(NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=NH₄HCO₃(aq) ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃
请回答下列问题：
ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃=___。
(4)试比较下列两组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₁ H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₂
则△H₁____△H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₃
Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+10H₂O(l)+2NH₃(g) △H₄
则△H₃______△H₄

【推荐2】水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。反应历程如图所示。

已知：①H₂(g)+O₂=H₂O(g) △H =-241.8kJ/mol
②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H =-283.0kJ/mol
回答下列问题：
(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”) 反应，反应的△H = ______kJ/mol。
(2)若加入催化剂，下列说法正确的是______ 。
a．降低了反应的ΔH            b．反应i和ⅱ活化能都有可能降低
c．反应速率加快                      d．反应物转化率会升高
(3)天然气是重要的化石燃料，主要成分是甲烷。在25℃、101kPa时，甲烷燃烧生成气态水放出的热量为890.31kJ/mol，请写出该条件下甲烷燃烧的热化学方程式：______ 。

【推荐1】简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN₂(g)与适量H₂(g)反应生成NH₃(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________
(2)1molC(s)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________
(3)常温常压下，乙烯(C₂H₄)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol^-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式_______________
(4)常温常压下，乙醇【C₂H₅OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol^-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式____________________
(5)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO₂和液态H₂O。已知室温下，2gSiH₄自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________________

【推荐2】
(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) ΔH₁ =-702kJ/mol
2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s) ΔH₂ =-182kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) ΔH₃=_______。
(3)已知 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=-99kJ·mol^-1，请回答下列问题：
   
①图中A、C分别表示_______、_______。
②E的大小对该反应的反应热有无影响？_______，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_______，理由是_______。
③图中ΔH=_______ kJ/mol。

【推荐3】（1）4g氢气完全燃烧生成液态水时可放出572KJ的热量，氢气的燃烧热化学方程式： ___________。
（2）下图中该反应过程ΔH_____________0（填<或=或>）；

（3）下图装置是由___________能转化为_____________能，负极电极反应式为：__________________，正极电极反应式为：_________________________________。

（4）如图用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L^－1CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为____________，若a电极产生56 mL气体(标况)，则溶液中c(H⁺)＝_____________(忽略溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入__________________(填字母)。
A．CuO B．Cu(OH)₂ C．CuCO₃ D．Cu₂(OH)₂CO₃