如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,
试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________ 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某实验需要480 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。某学生用上述浓盐酸和蒸馏水进行配制。
①该学生需要用量筒量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。该实验中玻璃棒的作用有_________________________________ 。
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_________________ 。
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填 “偏高”或“偏低”或“无影响”)。
用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________________ 。
溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_________________ 。
容量瓶用水洗完后,用稀盐酸润洗,且没有干燥就直接使用_________________ 。
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.2g/cm3 HCl质量分数:36.5% |
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某实验需要480 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。某学生用上述浓盐酸和蒸馏水进行配制。
①该学生需要用量筒量取
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填 “偏高”或“偏低”或“无影响”)。
用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
容量瓶用水洗完后,用稀盐酸润洗,且没有干燥就直接使用
更新时间:2019-11-26 20:54:21
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【推荐1】碱式硫酸铁是一种新型高效絮凝剂,为确定该碱式硫酸铁的化学式,进行了如下实验(已知碱式硫酸铁中铁的化合价为+3价)∶
步骤 1.称取一定量样品完全溶于50mL稀盐酸中,配成500.00mL溶液。
步骤2.取步骤1所得溶液100 mL,加入足量 BaCl2溶液,充分反应,静置、过滤、洗涤、干燥,称得沉淀 23.30 g。
步骤3.另取步骤1所得溶液100mL,加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应),将 Fe3+完全还原为 Fe2+,再向其中滴加 1.0 mol·L-1酸性 KMnO4溶液,测得 Fe2+恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液 16 mL。
已知∶(未配平)
(1)步骤 1中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及___________ 。
(2)配平下列方程式:____ 。MnO+____Fe2+_______H+ =___Mn2++______Fe3++______H2O
(3)下列关于配置溶液中的步骤会使溶液偏大的有是___________ (填序号)。
A.容量瓶中有水,未经干燥处理
B.配制溶液时忘记冷却就进行定容
C.该同学定容时不慎超过刻度线,用胶头滴管吸出一些至刻度线
D.称量时砝码生锈
E.定容时俯视刻度线
(4)通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式___________ 。
步骤 1.称取一定量样品完全溶于50mL稀盐酸中,配成500.00mL溶液。
步骤2.取步骤1所得溶液100 mL,加入足量 BaCl2溶液,充分反应,静置、过滤、洗涤、干燥,称得沉淀 23.30 g。
步骤3.另取步骤1所得溶液100mL,加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应),将 Fe3+完全还原为 Fe2+,再向其中滴加 1.0 mol·L-1酸性 KMnO4溶液,测得 Fe2+恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液 16 mL。
已知∶(未配平)
(1)步骤 1中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及
(2)配平下列方程式:
(3)下列关于配置溶液中的步骤会使溶液偏大的有是
A.容量瓶中有水,未经干燥处理
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(4)通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式
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【推荐2】某化工厂的工业废液中含有大量的、,为减少环境污染,设计了如下回收流程:
该工艺条件下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表:
(1)“沉铁”过滤得到滤液,实验室过滤操作用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、______ 。
(2)“氧化”过程可适当升高温度以加快反应速率,但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是:______ 。“氧化”过程所涉及的离子方程式为:______ 。
(3)调节试剂可通过调节除去,操作时需控制值的范围为______ 。下列物质最合适做调节试剂的是______ (单选)。
A. B. C.
(4)滤液经过操作可得到,根据其在水中溶解度曲线,操作为:______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)某实验室欲用晶体配制480mL0.1mol/L溶液,需要用托盘天平称量晶体的质量是______ g:以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______ 。
A.在容量瓶中定容时俯视刻度线
B.容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水到刻度线
D.用托盘天平称量晶体时,将砝码放在左盘,药品放在右盘
该工艺条件下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表:
沉淀物 | |||
开始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 4.4 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
(1)“沉铁”过滤得到滤液,实验室过滤操作用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、
(2)“氧化”过程可适当升高温度以加快反应速率,但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是:
(3)调节试剂可通过调节除去,操作时需控制值的范围为
A. B. C.
(4)滤液经过操作可得到,根据其在水中溶解度曲线,操作为:
(5)某实验室欲用晶体配制480mL0.1mol/L溶液,需要用托盘天平称量晶体的质量是
A.在容量瓶中定容时俯视刻度线
B.容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水到刻度线
D.用托盘天平称量晶体时,将砝码放在左盘,药品放在右盘
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【推荐3】I.实验室需要480 mL0.2mol•L-1Na2CO3溶液。
(1)除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有______ 。
(2)用Na2CO3•10H2O固体配置,所需固体的质量______ 。
(3)下列错误操作可使所配制碳酸钠溶液浓度偏低的是______。
II.我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进,将合成氨工业与纯碱工业联合,发明了联合制碱法,实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱
(4)如图1操作未涉及的是______。
生产流程可简要表示如图2:
(5)沉淀池中总反应的化学方程式为______ 。
(6)ag含碳酸氢钠杂质的碳酸钠,充分加热至固体质量保持不变,所得固体的质量为bg,用字母表示碳酸氢钠的质量分数______ 。
(1)除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有
(2)用Na2CO3•10H2O固体配置,所需固体的质量
(3)下列错误操作可使所配制碳酸钠溶液浓度偏低的是______。
A.容量瓶洗净后残留了部分的水 |
B.转移时溶液溅到容量瓶外面 |
C.定容时俯视容量瓶的刻度线 |
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 |
II.我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进,将合成氨工业与纯碱工业联合,发明了联合制碱法,实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱
(4)如图1操作未涉及的是______。
A. | B. | C. | D. |
生产流程可简要表示如图2:
(5)沉淀池中总反应的化学方程式为
(6)ag含碳酸氢钠杂质的碳酸钠,充分加热至固体质量保持不变,所得固体的质量为bg,用字母表示碳酸氢钠的质量分数
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解答题-实验探究题
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【推荐1】用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是________ ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________ (从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)所需仪器为:100 mL容量瓶、量筒、还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:_________________________ 。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A. 定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度_________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________
E.在未冷却室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容________________
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是
(2)所需仪器为:100 mL容量瓶、量筒、还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A. 定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
E.在未冷却室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】实验室需要0.2mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________ (填序号)。
A. B. C. D. E.
(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是___________。
(3)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________ g。
②若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度___________ (填“>” “<”或“=”)0.2mol/L。
(4)在配制硫酸溶液时所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________ (计算结果保留一位小数)mL。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
A. B. C. D. E.
(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是___________。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 |
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 |
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 |
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
②若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度
(4)在配制硫酸溶液时所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外,还需要______ 、________ 。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为______ .
(3)步骤④中一系列操作步骤为过滤、洗涤、______ 、冷却、称量。
(4)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,取样品研细,溶于1mol•L-1的硫酸溶液,过滤.取滤液加______ 溶液,溶液变红说明该补血剂已部分变质.向变色后的溶液中加入橙汁,溶液红色褪去,说明橙汁含具有______ 性(填“氧化”或“还原”)的物质.
(5)下列检验(4)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是______.
(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外,还需要
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为
(3)步骤④中一系列操作步骤为过滤、洗涤、
(4)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,取样品研细,溶于1mol•L-1的硫酸溶液,过滤.取滤液加
(5)下列检验(4)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是______.
A.KSCN溶液 | B.酸性KMnO4溶液 | C.铁粉 | D.FeCl3溶液. |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,现实验室欲用NaClO固体配制500mL该浓度的消毒液。
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________ (保留一位小数);需NaClO固体___________ 克。
(2)配液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器___________ (填仪器名称)。
(3)下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。
将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列___________ 。
(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小,原因可能是下列分析中的___________。
(5)有关漂白粉的叙述不正确的是__________
(6)在使用过程中,能提高“漂水”漂白能力的措施是__________
(7)漂白粉在空气中久置容易变质、失效,写出有关反应的化学方程式:___________ 。
84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 |
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为
(2)配液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器
(3)下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。
将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列
(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小,原因可能是下列分析中的___________。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 | B.洗涤液未转移到容量瓶中 |
C.定容时水多、超过刻度线,用胶头滴管吸出 | D.定容时,俯视溶液的凹液面最低处 |
(5)有关漂白粉的叙述不正确的是__________
A.生产原料是消石灰和氯气 | B.不宜长久储存 |
C.其有效生成分是 | D.消毒后无残渣,不会堵塞管道 |
(6)在使用过程中,能提高“漂水”漂白能力的措施是__________
A.加入少量稀硫酸 | B.加入大量水稀释 | C.通入适量二氧化碳 | D.加入适量烧碱 |
(7)漂白粉在空气中久置容易变质、失效,写出有关反应的化学方程式:
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解答题-实验探究题
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【推荐2】(1)现有下列9种物质:
①盐酸 ②CaCO3③Na2O ④CO2⑤蔗糖 ⑥漂白粉 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氯水 ⑨晶体硅
上述物质中属于电解质的有__________ ,非电解质的有__________ 。(填序号)
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。请回答下列问题:
①实验室用该硫酸制240 ml 0.46 moL-1的稀硫酸,则①要用量筒量取该硫酸的体积为__________ ml;
②实验所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有__________ ;
③该同学实际配制得到的浓度为0.45mol·L-1,可能的原因是__________ 。
A.量取浓H2SO4时仰视刻度 B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.没有将洗涤液转入容量瓶 D.定容时仰视刻度
E.没有将稀释液冷却到室温
①盐酸 ②CaCO3③Na2O ④CO2⑤蔗糖 ⑥漂白粉 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氯水 ⑨晶体硅
上述物质中属于电解质的有
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。请回答下列问题:
①实验室用该硫酸制240 ml 0.46 moL-1的稀硫酸,则①要用量筒量取该硫酸的体积为
②实验所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有
③该同学实际配制得到的浓度为0.45mol·L-1,可能的原因是
A.量取浓H2SO4时仰视刻度 B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.没有将洗涤液转入容量瓶 D.定容时仰视刻度
E.没有将稀释液冷却到室温
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】某化学兴趣小组的同学在一次实验中需要用到 240mL 浓度为 0.92mol/L 的稀硫酸,但是他们发 现实验室中只有质量分数为 98%的浓硫酸;为了完成实验,请你帮助该小组的同学配制浓度为 0.92mol/L 的稀硫酸,然后回答下列问题:已知:98%的浓硫酸的密度为 1.84g/cm3
(1)在实验过程中为了能顺利的完成该实验,所选仪器除了用到烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶外还必需要的仪器有_____ 。
(2)通过计算所需浓硫酸的体积为_____ mL,如果实验室有 10mL、20 mL、50 mL 的量筒,你应该选择_____ 的量筒。
(3)该实验的操作步骤为①计算 ②量取 ③稀释 ④_____ ⑤转移 ⑥_____ ⑦加水、定容 ⑧摇匀 装入试剂瓶并贴上标签;请根据你所学知识完成上述步骤④和⑥。
(4)如果配制过程中其它操作均正确,请分析以下操作对所配溶液浓度有无影响?(请填“偏高”“偏低”或“无 影响”)
①量取浓硫酸时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使所配溶液浓度________
②若搅拌过程中有液体溅出,则会使溶液浓度_____
③容量瓶没有干燥就直接将溶液转移至容量瓶__________
④定容时俯视溶液凹液面会使溶液浓度_____
(1)在实验过程中为了能顺利的完成该实验,所选仪器除了用到烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶外还必需要的仪器有
(2)通过计算所需浓硫酸的体积为
(3)该实验的操作步骤为①计算 ②量取 ③稀释 ④
(4)如果配制过程中其它操作均正确,请分析以下操作对所配溶液浓度有无影响?(请填“偏高”“偏低”或“无 影响”)
①量取浓硫酸时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使所配溶液浓度
②若搅拌过程中有液体溅出,则会使溶液浓度
③容量瓶没有干燥就直接将溶液转移至容量瓶
④定容时俯视溶液凹液面会使溶液浓度
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