【推荐1】写出下列化学方程式的离子方程式
(1)Na₂CO₃+2HNO₃=CO₂↑+H₂O+2NaNO₃_______
(2)Mg(OH)₂+2HNO₃= Mg(NO₃)₂+2H₂O _______
(3)Cu(NO₃)₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaNO₃_______
(4)SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O_______

【推荐2】阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等。苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于非电解质的是__________（填序号）
(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________________。将⑧与④混合，写出离子反应方程式_________________。将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_______________________________。
(3)元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式_________________。

【推荐3】按照要求书写方程式。
(1)醋酸的电离方程式__________。
(2)小苏打治疗胃酸过多的离子反应方程式__________。
(3)澄清石灰水通入过量二氧化碳的离子反应方程式__________。
(4)碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液的离子反应方程式__________。

【推荐1】写出下列反应的方程式
(1)实验室制备氯气的离子方程式___________。
(2)工业上制备漂白粉的化学方程式 ___________。

【推荐2】请填写下列空白。
(1)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________(填名称)。
(2)检验某溶液中是否含有的方法是________，有关反应的离子方程式为_________。

【推荐3】补齐物质与其用途之间的连线___________。

物质	用途
A．氯化铁	a．红色颜料
B．氧化铁	b．焙制糕点
C．漂粉精	c．蚀刻铜板
D．碳酸氢钠	d．游泳池消毒

【推荐1】现有下列4种物质：①SO₂ 、②FeCl₃溶液、③NaHCO₃ 、④Na₂O₂ 请回答：
（1）能用于呼吸面具的是_______（填序号）。
（2）受热分解放出气体的是______（填序号）。
（3）能用做葡萄酒等食品防腐剂的是______（填序号）。
（4）用于腐蚀印刷电路板的是______（填序号）。

【推荐2】“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式___________。
(2)小苏打的化学式为___________，可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为___________。
(3)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①漂白粉有效成分的化学式为___________；其能消毒杀菌是因有强___________性。
②某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

浓H₂SO₄的作用是___________。与研究目的直接相关的实验现象是________ 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入___________溶液以除去多余的氯气。

【推荐3】在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的氧气；②及时去除鱼排出的二氧化碳；③防止细菌的大量繁殖。
(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO₂)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_______(填“CaO₂”或“Na₂O₂”)放入水中，理由是_______。
(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式_______。
(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成0.32g氧气(杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数为____。