【推荐1】填空
(1)中含有的阴离子个数约为_______。
(2)等物质的量的和，其质量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。
(3)将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。
(4)某二价金属的氯化物中含有，则的摩尔质量为_______。

【推荐2】①标准状况下，；②；③个；④标准状况下，。所含H原子个数由多到少的顺序是___________(填序号)。

【推荐1】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等。有关数据见表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸点/℃	3.8	11.0	82.0

请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______。
(2)Cl₂O₇属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______。
(3)ClO₂是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，说明ClO₂具有_______性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO₂：2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______。
(5)工业上制备ClO₂的反应原理为：2NaClO₃+4HCl(浓)=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
A.还原性                 B.氧化性                 C.酸性
②若上述反应中产生2个ClO₂，则转移的电子数为_______。

【推荐3】已知反应：①SO₃+H₂O=H₂SO₄ ②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO   ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑   ⑤Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O   ⑥SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。H₂O被氧化的是_______，H₂O被还原的是_______，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是_______。
(2)用双线桥表示反应②的电子转移方向和数目：_______。
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
(3)用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目：_______。
2F₂+2H₂O=4HF+O₂
(4)写出反应④的离子方程式：_______。

【推荐1】根据新制的氯水的成分，回答下列问题：
(1)新制的氯水呈黄绿色，起作用的是_______；若向新制的氯水中加入硫酸亚铁溶液，反应的离子方程式是_______。
(2)若将紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_______；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_______。
(3)若向新制的氯水中滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_______，反应的离子方程式是_______。
(4)若向新制的氯水中滴入碳酸钠溶液，产生的现象是____，反应的离子方程式是____。

【推荐3】如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。

(1)下列有关氯单质和氯水的说法正确的是___________(填序号)。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl₂
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
(2)漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌，消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理___________(用化学方程式表示)
(3)据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84”消毒液(有效成分NaClO)，而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因(用离子方程式表示)___________。
(4)某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.19g·cm-3 主要成分：25% NaClO 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质

①计算该“84”消毒液的物质的量浓度___________mol·L^-1(保留小数点后一位)。
②某实验需用250ml上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有___________(写三种)，下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒     B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出       D．定容时，俯视刻度线   E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用   F.定容时，仰视刻度线

【推荐1】和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。

其中实验________和_______(填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是_______。
(2)稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热以便达到，则烧杯中装的液体可以是___________(填字母)
A．水　　　　B．酒精　　　　C．植物油
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：___________、___________。
③试管b中发生反应的化学方程式为___________。
(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究和溶液与溶液反应的差异。(已知是表示浓度的一种单位)

实验组号	反应物			现象
	物质	浓度/	浓度/	是否有沉淀(室温)	气泡情况
					室温	60℃水浴
A		0.05	0.05	有少量白色沉淀	无	无
B		0.05	0.05	有较多白色沉淀	无	无
C		0.5	0.5	有大量白色沉淀	无	有明显气泡
D		0.5	0.5	有大量白色沉淀	无	无

①若在室温下用溶液鉴别同浓度的和溶液，根据表格可知，选用的溶液的浓度最好是___________(填或)。
②请写出C组中时，与溶液反应的离子方程式___________。

【推荐2】请回答鉴定(认定)某白色固体样品(可能为NH₄HCO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃和NaCl中的一种)的下列问题。
(1)甲同学经分析后，认为以Ba(OH)₂试液滴加到样品溶液中(必要时可加热)，通过产生的现象即可完成实验。你认为该同学实验方案的设计________(填写可行、不可行)。
(2)乙同学选用了试管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、pH试纸，通过合理、全面的实验步骤，给出了鉴定(认定)。
①为保证实验方案的顺利实施，乙同学在给固体样品加热时，正确的操作方法是__________________________________。(使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述)
②乙在实验中可能要两次使用玻璃棒和pH试纸。第一次是将一小块试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端，以便通过玻璃棒将试纸对准加热的试管附近；第二次(测试溶液的pH)的正确方法是_________________________。
③完成下表中空格部分的填写

固体试样	判断依据(要点)	有关化学方程式(或离子方程式)
碳酸氢铵	_____	NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠	pH试纸显示有酸性气体产生	2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2OH2CO3
碳酸钠	_____	_____
氯化钠	_____	NaCl=Na＋＋Cl－

【推荐3】Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
(1)用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃粉末置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_____色．
(2)等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积V(Na₂CO₃)_____V(NaHCO₃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_____．
(4)实验室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量是_____．
A． 1000mL； 212g       B．950mL；543.4g       C．任意规格； 572g       D．500mL； 106g
(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_____(填下列编号)；
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．