【推荐1】某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称量a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和________（填字母）。

（2）步骤②加入盐酸的目的是___________；加快样品溶解的最简单操作是____________。
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式_______________________________。
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号），洗涤沉淀的操作_____。
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为______。

【推荐2】实验室配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(2)称量时，称量NaOH的质量为_______克。
(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验应选用_______(填序号)。
(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_______。
(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中：_______。
②某同学观察液面的情况如上图所示：_______。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_______。
④容量瓶原来有少量水：_______。

【推荐3】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
   
(1)写出下列仪器的名称：x_________；y_____________；z_____________。
(2)仪器y的进水口为_____________(填“a”或“b”)。
(3)请分别指出图中的一处错误_____________________，_________________。
(4)在配制1.0mol/L盐酸溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母，下同)；浓度不变的是_______。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒刻度线
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．未进行洗涤操作

【推荐2】用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的硫酸溶液，请按要求完成下列空格：
(1)下列仪器中，一定不需要的是___。

(2)配制过程：
①在烧杯中加入适量蒸馏水；
②用量筒量取___mL98%浓硫酸，沿玻璃棒慢慢加入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，冷却至室温；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒慢慢注入___；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤将蒸馏水慢慢注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线___；
⑥改用胶体滴管滴加蒸馏水至___；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑧将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
(3)下列说法正确的是___。
A.容量瓶不能作为反应容器
B.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低
C.定容时仰视容量瓶颈部刻度线，所配溶液浓度偏高
D.检查容量瓶是否漏液方法：在容量瓶中装入适量水→盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜，即可

【推荐3】某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。
(1)配制100mL   2mol/L的NH₄Cl溶液。该同学应用天平称量NH₄Cl固体的质量为____g。
(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。
①还缺少的玻璃仪器有100 mL___________；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；
(3)该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_____；
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是______；
③氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为________色；
④检验氨气的方法是______。

【推荐1】实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇动
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)在天平上称出胆矾的质量为___________g。
(2)操作步骤的正确顺序为_____________________(填序号)。
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将有何影响？（填偏高、偏低或无影响）
a．没有进行操作步骤④时，会_______________；
b．定容时俯视刻度线，会__________________。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________________________。

【推荐2】实验室需要240 mL 0.5 mol·L^-1硫酸。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有________。
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式或碱式
(3)根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、50 mL、100 mL量筒，应选____mL的量筒。
(4)在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是______。
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容时，仰视刻度线

【推荐3】有下列化学仪器及用品：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸________mL。
(2)上述仪器及用品中按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______________。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤________________；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中并定容_________；
③量取浓硫酸时仰视________________；
④定容时俯视__________________。

【推荐1】某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要称取NaOH固体_______g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有_______、_______等。
(3)取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为_______g。

【推荐2】实验室需用0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液240 mL，填空并回答下列问题：
(1)配制0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液。

实际应称Na2CO3质量/g	应选用容量瓶的规格/mL
2.7	_______

(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______。
A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.将准确称量的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处
(3) Na₂CO₃固体在烧杯中溶解后，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①容量瓶中有少量蒸馏水：_______
②定容时俯视刻度线：_______
(5)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_______。