关于电解
水溶液，下列叙述正确的是（ ）
水溶液，下列叙述正确的是（ ）| A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 |
| B．若在阳极附近的溶液中滴入浓KI淀粉试液，溶液呈蓝色 |
| C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色 |
| D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况 |
更新时间：2019-12-16 12:02:35
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【推荐1】在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是
| A．电极B极为负极 |
| B．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+ |
| C．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小 |
| D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子 |
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解题方法
【推荐2】用如图装置实验，下列叙述不正确 的是
| A．K与N连接时，组成原电池装置 |
| B．K与N连接时，石墨电极产生气泡 |
| C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小 |
| D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
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溶液中滴加稀氨水：
溶液中通入少量
：
和
溶液以体积比1∶1混合：
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解题方法
【推荐1】如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
| a电极 | b电极 | x溶液 | 实验现象 | |
| A | 石墨 | 石墨 | CuCl2 | a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
| B | Fe | 石墨 | KNO3 | a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
| C | Fe | Cu | CuSO4 | a电极质量增加，b电极质量减少 |
| D | 石墨 | 石墨 | HCl | A电极放出无色气体，b电极放出无色气体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】应用电解法对煤进行脱硫(主要含硫物质为FeS2)处理的原理如图所示，X、Y均为惰性电极。
下列说法错误
下列说法错误
| A．b为负极 |
| B．电解初期，X极产生H2 |
| C．脱硫一段时间后混合液的pH增大 |
D．混合液中发生反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO +15Mn2++16H+ |
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【推荐3】如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是
(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是
| A．当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 |
| B．当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层 |
| C．当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3 |
| D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变 |
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【推荐1】将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 （ ）
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入1mol Cu(OH)2后恰好恢复到原来浓度，下列说法不正确的是 ( )
| A．阴极产物是Cu和H2 | B．阳极共产生11.2L的O2 |
| C．电解过程中溶液的pH值不断减小 | D．电解过程中电子转移数目4NA |
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【推荐1】三室式电渗析法处理含KNO3废水的原理如图所示，电极均为惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的K+和
可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
| A．通电后中间隔室的向阳极迁移，阳极区溶液pH增大 |
B．A为直流电源负极，阴极反应为2H2O 4e-+O2↑+4H+，阴极区溶液pH减小 |
| C．该电解池的阳极反应为2H2O-4e-4H++O2↑ |
| D．当电路中通过1 mol电子时，会有0.5 mol O2生成 |
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【推荐2】用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是
| A．a极上发生还原反应 |
| B．铁片腐蚀速率：乙＞甲 |
| C．d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋ |
| D．b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH- |
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