【推荐1】净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。
(1)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是常见净水剂。KAl(SO₄)₂在水中的电离方程式为___。明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)₃，胶状Al(OH)₃具有___________的作用。
(2)碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6﹣n]是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿(主要含有Al₂O₃，还含少量Fe₂O₃及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如图：

①溶解铝土矿过程中，Al₂O₃发生反应的离子方程式为_____。溶解过程中需不断搅拌，目的是_____。
②已知氧化性：Fe³⁺ ＞ H⁺ ＞ Fe²⁺ ＞ Al³⁺，加入适量铝粉，目的一是将Fe³⁺还原为Fe，反应的离子方程式为____，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是________。
③蒸发浓缩过程中生成Al₂(OH)_nCl_6﹣n固体，请补充且配平其反应的离子方程式： 2Al³⁺ + □____ + (6﹣n)Cl^﹣＝Al₂(OH)_nCl_6﹣n + nH⁺ 。   
④蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和_____。

【推荐2】“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列11种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④Ca(HCO₃)₂，⑤NaOH，⑥硫酸镁溶液，⑦熔融状态NaC1，⑧NaHSO₄，⑨液氯，⑩乙醇，⑪氢氧化铁胶体。
(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)；这些物质中能导电的有___________(填序号)。
(2)④在水中的电离方程式为___________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H⁺+OH^-=H₂O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________。

【推荐3】多硫化物是含多硫离子(S_x^2－)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。回答下列问题：
（1）多硫化钠(Na₂S₅)可由H₂S与Na₂S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为___________，Na₂S₅中含有的化学键类型是______________________。
（2）多硫化物MS₄溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN^－电镀废水，CN^－被氧化成毒性较小的SCN^－，S^2－转化为S^2－。
①M的离子与S^2－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是___________。
②CN^－的电子式为______________________。
③处理废水的离子方程式为______________________。
（3）过硫化铵[(NH₄)₂S₂]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：取含1.00g(NH₄)₂S₂的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。
①A是___________，生成的B在标准状况的体积为___________mL。
②利用(NN₄)₂S₂溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH₄)₂SnS₃]而溶解，写出反应的离子方程式___________。

【推荐2】某无色透明溶液中可能大量存在Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺中的一种或几种。请回答下列问题：
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是___________
(2)取少量原溶液，加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关反应的离子方程式为___________
(3)取(2)的滤液加入过量的氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，生成沉淀的离子方程式为___________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是___________(填序号)。
A．Cl^- B．NO C．CO          D．OH^-

【推荐3】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H^＋、NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al^3＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。
   
根据上述实验，完成下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______________。
（2）25～35段发生反应的离子方程式为__________。
（3）35～40段发生反应的离子方程式为__________。
（4）实验所加的NaOH的浓度为________。
（5）原溶液中NO₃^-的物质的量为n(NO₃^-)，根据提供的图象和数据，试计算n(NO₃^-)的取值范围为________。

【推荐1】某无色待测液中可能含有、、、、等阳离子。某同学进行如下实验：
I.加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II.过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III.另取少量步骤II中的滤液，加入溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
请回答下列问题：
(1)待测液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。
(2)还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验时观察到的现象是_______。
(3)请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式_______。

【推荐2】i.某活动小组按如图所示进行实验操作，充分反应后：

(1)I中发生反应的离子方程式为_______。
(2)II中铜丝上观察到的现象是_______。反应的化学方程式为_______。
(3)结合I、II实验现象可知，、、的还原性顺序为_______。
ii.某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	、、、
第二次	、、、
第三次	、、、

(4)三次检测结果中第_______次检测结果不正确。
(5)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：微溶于水)，该小组进行了如下操作：
第一步向溶液中滴加过量的_______(填化学式)溶液，其目的是检验并将其除去；
第二步加入过量的溶液，其目的是_______；
第三步过滤，再向滤液中加入_______(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO₄^2-、Na^＋、CO₃^2-、H^＋、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。
(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是___________________。