【推荐1】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）上述反应符合“原子经济”原则的是___________（填“I”或“Ⅱ”）．
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（g） △H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）= 2CO₂（g） △H=﹣566.0kJ/mol
③H₂O（g）= H₂O（l） △H=﹣44.0kJ/mol
则CH₃OH（l）+ O₂（g）= CO（g）+ 2H₂O（l） △H=___________
(3)3.2g 甲醇中所含共价键的物质的量为_______，完全燃烧该质量的甲醇可放出______kJ的热。
(4)已知某条件下，8g氧气所占的体积为8L，则在该条件下0.2mol甲醇气体所占的体积为_____L，完全燃烧等量甲醇时转移了_______mol电子。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。
请回答下列问题：
(1)C的气态氢化物的电子式为_______，A在周期表中的位置_______。
(2)化合物E₂D₂中阴、阳离子个数比为_______，F含有的化学键类型为_______。
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为_______。
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出其化学反应方程式_______。
(5)C₂A₄空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_______。
(6)用CH₄可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)∆H=-955 kJ·mol^-1
2NO₂(g)=N₂O₄(g) ∆H=-56.9 kJ·mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式 _______

【推荐3】开发新能源，使用清洁燃料，可以达到减少污染的目的。
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是_______ 。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。
① T₁温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H₂，反应达到平衡后，测得c(甲)＝0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是_____。（保留两位有效数字）
② 升高温度到T₂时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是____（填字母）。
A．加入2 mol甲        B．充入氮气        C．分离出乙        D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知：
CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍（计算结果保留1位小数）。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图（O^2-可以在固态电解质中自由移动）。请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是_____ 。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时，______（填“a”或“b”）极增重_____g。

【推荐1】2022年2月4日至2022年2月20日，第24届冬奥会在中国北京、张家口两地举行。中国绿色碳汇基金会发起了“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO₂(g)+6H₂O(l)C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO₂需要吸收的能量约为470kJ。请回答下列问题：
(1)碳汇过程中能量的转化形式为_____能转化为_____能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×10⁷kJ能量，则吸收的CO₂为____kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为____。
(2)工业废气中的CO₂可用碱液吸收。已知：
①CO₂(g)+2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(l)       △H=-akJ·mol^-1；
②CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       △H=-bkJ·mol^-1。
则反应CO₂(g)+H₂O(l)+Na₂CO₃(aq)=2NaHCO₃(aq)的△H=_____kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用工业废气中的CO₂加氢合成乙醇(CH₃CH₂OH)，已知每转化0.5mol CO₂生成CH₃CH₂OH(g)和水蒸气放出43.5kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_____。

【推荐2】过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
(1)与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有_______(写两种)；
(2)若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H₂O₂氧化I^-离子的离子方程式_______；
(3)Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能与酸作用生成H₂O₂，目前实验室制取H₂O₂可通过上述某种过氧化物与适量的稀H₂SO₄作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是_______(填化学式)；
(4)纯H₂O₂可用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼(N₂H₄)与足量的液态H₂O₂反应，生成N₂(g)和H₂O(g)，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是_______。

【推荐3】（1）在25℃、1.01×10⁵Pa时，16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：_____________________。
（2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其中和热的热化学方程为：________________。
（3）已知如图所示的可逆反应：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol则Q_______0（填“>”、“<”或“=”）
②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是： E₁_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：N₂(g) ＋2O₂（g）＝ 2NO₂(g)△H₁＝＋67.7kJ/mol;N₂H₄（g）＋O₂（g）＝ N₂（g）＋2H₂O（g） △H₂＝－534kJ/mol,则1mol气体肼和NO₂完全反应时的反应热△H=____________kJ/mol。
（5）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①．v（A）=0.15mol/（L・s） ②．v（B）=0.6mol/（L・s）③．v（C）=0.4mol/（L・s）   ④．v（D）=0.45mol/（L・s）则该反应进行最快的为________（填序号）

【推荐1】在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
（1） 写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式：______________________。
（2）已知H₂O（l）＝H₂O（g）　△H＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________________。
（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________。

【推荐2】甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H。
（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如下图甲所示。

①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H₂)=________。
②下列说法正确的是________（填序号）。
A. 达到平衡时，H₂的转化率为75%
B. 5min后容器中压强不再改变
C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)
（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH₃OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将___（填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”）
（3）若压强、投料比x [n（CO）/n（H₂）]对反应的影响如图乙所示，则图中曲线所示的压强关系：p₁___p₂（填“=”“＞”或“＜”），其判断理由是__________。
（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____。
（5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如下图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是_____。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为___________。

（6）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO₂的混合气体作反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质。该电池的负极反应式为____。

【推荐2】苯乙烯()是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体。
（1）下列物质中能使溴水因发生加成反应而褪色的有_______(填序号)，试写出其中一个反应的化学方程式：_________________________。
A.NaOH 溶液     B.苯     C.四氧化碳       D.乙烯        E.苯乙烯        F.碘化钾溶液
（2）工业中用乙苯(C₆H₅-CH₂CH₃)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C₆H₅-CH=CH₂)的反应方程式为C₆H₅-CH₂CH₃(g) →C₆H₅-CH=CH₂(g)+ H₂(g)   △H₁。向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：

其中.a、b、c、d分别是在600℃ 时虚线与曲线(或横坐标)的交点，且线段ab：bc：cd=1：1：2，则:
①该温度下乙苯的平衡转化率为_______________；
②该温度下反应的平衡常数为____________，降温时该平衡常数_________(填“ 变大”“不变”或“变小”)。
③要使上述反应的正反应速率和乙苯的转化率同时增大，下列措施可行的有_____________(填序号)。
A.加入催化剂             B.增大C₆H₅-CH₂CH₃的物质的量浓度          C 升高温度
D.减小H ₂的浓度       E.加入稀释剂水蒸气并保持体系恒压
(3)已知:C₆H₆(g)3C₂H₂(g)   △H₂
C₆H₆(g)+ C₂H₄(g)C₆H₅-CH=CH₂ (g)   △H₃
则反应3C₂H₂(g)+ C₂H₄(g) C₆H₅-CH=CH₂ (g)的△H=_______________。

【推荐3】氢气是热量高、无污染的燃料，天然气储量丰富是理想的制氢原料，研究甲烷制氢具有重要的理论和现实意义。
（1）甲烷水蒸气重整制氢：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）△H₁=+216kJ•mol^-1，温度1200k，压强0.2Mpa，水碳起始物质的量之比3:1，达到平衡时氢气的物质的量分数为0.3,甲烷转化率为____，Kp=____（Mpa）² 。理论上近似水碳比为____，氢气的物质的量分数将达到最大。     
（2）①将甲烷水蒸气重整和甲烷氧化重整两种方法结合，理论上按照空气、甲烷、水蒸气约15:7：1体积比进料（空气中氧气体积分数约为0.2），可以实现反应器中能量自给（不需要补充热量）。
甲烷氧化重整制氢：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g） △H₂=____kJ•mol^-1
②实际生产中，空气、甲烷、水蒸气按照约1:1:2体积比进料，增加水蒸气的作用是____，还能发生____（用化学方程式表示）反应，从而获得更多的氢气。
（3）甲烷水蒸气重整过程中，温度1000K,原料气以57.6kg•h^-1通入容积为1L镍基催化反应器中，2-5s甲烷质量分数由7.32%变为5.32%，用甲烷表示2-5s的反应速率为____mol•min^-1 ,随着反应的进行反应速率会急速下降，可能的原因是甲烷等高温不稳定，造成____。有人提出将甲烷水蒸气重整和甲烷氧化重整两种方法结合则能解决这个问题，原因是____。