【推荐1】过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1mol NO₂与1mol CO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图。

（1）试写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____，该反应的活化能是___kJ·mol^-1。
（2）图2是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO₂(g)=NO₂(g)+CO(g)的能量变化示意图。则图中E₃=____kJ·mol^-1，E₄=____kJ·mol^-1。

【推荐3】以C、CO、CO₂、CH₄等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。
（1）碳原子的核外电子排布式是___，其最外层有___种运动状态不同的电子。
（2）上述物质中属于非极性分子的是___。
（3）合成气（CO和H₂)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
①用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式____。
②仅用合成气为原料不可能合成的物质是___(填字母序号)。
a.甲醇        b.乙二醇       c.乙二酸        d.尿素
工业上可用CO₂生产燃料甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)+Q（Q>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO₂)和n(CH₃OH）随时间变化如图所示。

（4）该反应的化学平衡常数的表达式K=___，如果平衡常数K减小，平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
（5）从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=___。
（6）为了提高CH₃OH的产量，理论上可以采取的合理措施有___、___（任写2条措施）。
（7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。

【推荐1】以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H = -a kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H =-b kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) △H =-c kJ/mol
则2NO(g)+C(s)=CO₂(g)+N₂(g) △H =___________ kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1 mol的NO和1 mol 的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．v(CO)_正=2v(N₂)_逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗 n mol的NO同时消耗n mol的N₂
②向1 L密闭容器中通入1 mol的NO和l mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T₁___________T₂(填“＞”、“＜”)，理由是___________。反应经过5 min达到平衡M，v(N₂)=___________，平衡时混合气体中CO的体积分数为___________。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

该反应条件下的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v_正=k_正·p²(NO)p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)p²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k_正_____k_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H⁺和H₂O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：___________。标准状况下，每处理2 mol NO，得到___________LO₂。

【推荐2】氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的NH₄⁺可转化为NO₃^－，该反应分两步反应：
I步：2NH₄⁺(aq)+3O₂(g)= 2NO₂^－(aq)+4H⁺(aq)+2H₂O(l)     △H=－546 kJ/mol
Ⅱ步：2NO₂^－(aq)+O₂(g)= 2NO₃^－(aq)       △H=－146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH₄⁺(aq)氧化生成NO₃^－(aq)的热化学方程式为NH₄⁺(aq)+2O₂(g)===2H⁺(aq)+H₂ O(1)+NO₃^－(aq)     △H=___________ kJ/mol。
(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO₂比较稳定。
①N₂O₅分解生成NO₂和另外一种氮的氧化物，生成1 mol NO₂时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是____________________________________________。
②已知可逆反应N₂O₄g)2NO₂(g) △H >0。在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄，发生上述反应。测得N₂O₄的平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图某条曲线：

α(N₂O₄)随温度的变化的正确曲线是___________(填“i”或“ii”)。若容器中通入N₂O₄的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，P_分=P_总×物质的量分数)。
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)     △H<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：

则反应温度高的容器是___________(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0~120min的速率v(N₂)=___________mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向___________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)已知：25℃时，电离常数K_b(NH₃·H₂O)=2.0×10^－5，K_a1(H₂CO₃)=4.0×10^－7、K_a2(H₂CO₃)=5.0×10^－11
①判断0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液使pH试纸___________(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)、c(NH₄⁺)的浓度大小关系是___________。
②0.50mol/L的Na₂CO₃溶液的pH=__________。(不考虑CO₃^2－第二步水解和H₂O的电离)

【推荐3】当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。