以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。
（1）碳原子的核外电子排布式是___ ，其最外层有___ 种运动状态不同的电子。
（2）上述物质中属于非极性分子的是___ 。
（3）合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
①用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式____ 。
②仅用合成气为原料不可能合成的物质是___ (填字母序号)。
a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素
工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和n(CH3OH）随时间变化如图所示。
（4）该反应的化学平衡常数的表达式K=___ ，如果平衡常数K减小，平衡___ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
（5）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=___ 。
（6）为了提高CH3OH的产量，理论上可以采取的合理措施有___ 、___ （任写2条措施）。
（7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___ 。
（1）碳原子的核外电子排布式是
（2）上述物质中属于非极性分子的是
（3）合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
①用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式
②仅用合成气为原料不可能合成的物质是
a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素
工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和n(CH3OH）随时间变化如图所示。（4）该反应的化学平衡常数的表达式K=
（5）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=
（6）为了提高CH3OH的产量，理论上可以采取的合理措施有
（7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
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更新时间：2020-01-04 14:20:17
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(0.4)
【推荐1】过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有_______ (写两种)；
(2)若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I-离子的离子方程式_______ ；
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是_______ (填化学式)；
(4)纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是_______ 。
(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有
(2)若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I-离子的离子方程式
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是
(4)纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是
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(0.4)
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【推荐2】近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
⑴ 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________ （填代号）。
（2）一定条件下氮氧化物和碳氧化物可以反应，已知2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的
倍。请写出该反应的热化学方程式_____________ 。
（3）电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。
① NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上方右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为________________________________ 。
② 电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示。石墨III为_______ 极 ，石墨IV的电极反应式为___________ 。为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为______ 。
⑴ 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
（2）一定条件下氮氧化物和碳氧化物可以反应，已知2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的
倍。请写出该反应的热化学方程式（3）电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。
① NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上方右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为
② 电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示。石墨III为
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(0.4)
【推荐3】向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t2-t5四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t3-t4阶段为使用催化剂。
(1)若t1=15s，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=_______ mol/(L∙s)；
(2)若t2-t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v正_______ v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B的起始物质的量为_______ mol；
(4)t1时刻，平衡常数K=_______ ；
(5)t5-t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_______ ；
(6)若t2时刻后图象变化如-图，则改变条件为_______
a.恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b.恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c.恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d.恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C
(1)若t1=15s，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=
(2)若t2-t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v正
(3)B的起始物质的量为
(4)t1时刻，平衡常数K=
(5)t5-t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式
(6)若t2时刻后图象变化如-图，则改变条件为
a.恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b.恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c.恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d.恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C
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【推荐1】减少
排放并实现的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的利用方法，回答下列问题：
利用
干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应iii：主反应
反应iv：副反应
反应iii、iv的平衡常数的
随
的变化曲线如图所示：
由图可知，代表反应iii的曲线是___________ (填“
”或“
”)，原因是___________ ；升高温度，反应iv的平衡常数
___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
排放并实现的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的利用方法，回答下列问题：利用
干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：反应iii：主反应
反应iv：副反应
反应iii、iv的平衡常数的
随的变化曲线如图所示：由图可知，代表反应iii的曲线是
”或“”)，原因是
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【推荐2】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CH3OH的物质的量与时间变化图象如图：
（1）该反应的平衡常数表达式K=__ ；
（2）降低温度，K值将__ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）若起始时加入1molCO和2molH2，则达平衡时，CO和H2的转化率之比为__ 。
（4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__ (用nB，tB表示)。
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__ (填字母，下同)。
a.CO的浓度不再变化
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变
d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
（6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__ 。
a.CH3OH的物质的量增加
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.c(CO)和c(H2)均减小
d.重新平衡时
减小
CH3OH(g)，CH3OH的物质的量与时间变化图象如图：（1）该反应的平衡常数表达式K=
（2）降低温度，K值将
（3）若起始时加入1molCO和2molH2，则达平衡时，CO和H2的转化率之比为
（4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
a.CO的浓度不再变化
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变
d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
（6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是a.CH3OH的物质的量增加
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.c(CO)和c(H2)均减小
d.重新平衡时
减小
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【推荐3】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b_____ c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为_____ mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为_________ ．
（3）该反应在80℃时该反应的平衡常数K值为_______ （保留2位小数）．
| 时间（s） c(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）表中b
（2）20s时，N2O4的浓度为
（3）该反应在80℃时该反应的平衡常数K值为
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【推荐1】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的价电子排布式为_________ 。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C___ Ti（填“>”或“<“，下同）；第一电离能：N____ O，原因是_________ 。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为___ 形，其中硫原子的杂化方式为_______ ，写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式：________ 。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1，Ti位于立方体的体心。该晶体中，Ca2+的配位数为__ 。
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构如图2。FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为____ g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，1pm=10-12m，写出计算式即可）。
（1）Ti基态原子的价电子排布式为
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1，Ti位于立方体的体心。该晶体中，Ca2+的配位数为
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构如图2。FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为
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解题方法
【推荐2】CoP、FeS2、NiS2等物质对电化学氢析出反应有良好的催化活性和稳定性。请回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________ ，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 。
(2)PH3的沸点_____ (填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________ 。
(3)下图为白磷(P4)的晶胞示意图，晶胞的边长为a nm，设阿伏加 德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为______ g·cm-3。
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为
(2)PH3的沸点
(3)下图为白磷(P4)的晶胞示意图，晶胞的边长为a nm，设阿伏加 德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为
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(0.4)
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【推荐3】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W比元素X序数小5。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为_____________ 。
②该化合物的化学式为_______________ 。
③写出元素W的价电子排布式______________ 。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________ 。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_____________ 。
(4)Y与Z可形成YZ42－，YZ42－的空间构型为__________ (用文字描述)。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，该配合物的1个配体中含有σ键的数目为_______ 。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为
②该化合物的化学式为
③写出元素W的价电子排布式
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
(4)Y与Z可形成YZ42－，YZ42－的空间构型为
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，该配合物的1个配体中含有σ键的数目为
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【推荐1】按要求填空：
（1）原子序数为24的元素原子中有___________ 个电子层，___________ 个能级，_________ 个未成对电子，位于元素周期表的___________ 区。
（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
其中只含有非极性键的是___________ ；只含有极性键的是___________ ；只含有离子键的是___________ ；既含有非极性键又含有极性键的是___________ ；含有非极性键的离子化合物是___________ 。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________ 键更稳定（填“σ”或“π”）。
（1）原子序数为24的元素原子中有
（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
其中只含有非极性键的是
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的
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(0.4)
解题方法
【推荐2】（1）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上。
同位素__________ ，同系物__________ ，同素异形体__________ ，同分异构体__________ 。
①金刚石与“足球烯”
；②
与
； ③氧气
与臭氧
；④ 
和
；⑤
和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥
和CH3CH2CH2CH2CH3
请用下列几种物质的序号填空：
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4
只存在共价键的是__________ ，只存在离子键的是______________ ，既存在离子键又存在极性共价键的是____________ ，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________ 。
（3）已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则等质量的金刚石比石墨具有的能量____ （填“高”、“低”），故金刚石比石墨稳定性_____ （填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，______ 放出热量多
同位素
①金刚石与“足球烯”
；②与； ③氧气与臭氧；④ 和；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和CH3CH2CH2CH2CH3请用下列几种物质的序号填空：
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4
只存在共价键的是
（3）已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则等质量的金刚石比石墨具有的能量
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【推荐3】用丙酮为原料来合成化合物B的路线如图(其中部分产物未列出)：_______ 。
(2)中间产物A可经还原直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式_______ ，用系统命名法命名该烷烃：_______ 。
(3)写出化合物B与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：_______ 。
(4)丙酮可发生自身羟醛缩合，研究表明该反应机理为，碱性条件下丙酮失去1个
形成阴离子，再和另一分子丙酮发生加成反应。请解释丙酮具有一定的酸性(
)的理由_______ 。
(2)中间产物A可经还原直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式
(3)写出化合物B与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：
(4)丙酮可发生自身羟醛缩合，研究表明该反应机理为，碱性条件下丙酮失去1个
形成阴离子，再和另一分子丙酮发生加成反应。请解释丙酮具有一定的酸性()的理由
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