【推荐2】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。

回答下列问题：
（1）B的化学式为________   C的化学式为___________D的化学式为___________
（2）B的实验室制法的化学方程式____________________
（3）写出反应①的化学方程式_______________________。
（4）写出反应②的离子方程式_______________________。

【推荐3】现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式： B____________；F_____________；H____________。
(2)写出反应①的离子方程式：_____________________________；
写出反应⑥的离子方程式：_____________________________。
(3)气体乙与SO₂气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？___（填“是”或“否”），反应的化学方程式：______________________________________________________。

【推荐1】氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。
   
(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L^－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、__________。
(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为_________。
(3)乙装置的作用是__________；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为______________。
(4)当戊中观察到___________现象，则说明已制得硝酸；某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因___________，如何改进装置__________ 。
(5)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_______________；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是______________。
   

【推荐2】下列物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出），已知某物质X是一种正盐，E是强酸

试回答下列问题：
(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质
①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________
②一定条件下E转化为C有多种途径，写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________。
(2)若Y为强碱，且B为空气中含量最高的气态单质
①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。
②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气，用该方法检验的现象是____________________，其化学反应方程式_________________________________________。
③C、D都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。
A.引起酸雨                                        B.引起温室效应       
C.形成光化学烟雾                                   D.引起水体富营养化
④将x mL C、y mL D混合于同一试管中，将试管倒置于水中，同时通入z mL O₂充分反应后，试管内气体全部消失，则x：y：z不可能是 _______________                      
A   1：1：1                                             B     2：1：1               
C   3：7：4                                             D     1：5：2
(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则物质X的化学式_______________

【推荐3】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：

若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
（1）A、C的化学式分别是：A__________、C__________。
（2）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______________________；该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl，熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中III、IV中均为浓硫酸）：

（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	①___
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②___

（2）将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外,另一个作用是____________。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl₂通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？________（填同意或不同意），原因是________________________________。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________。
（3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
（5）有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO₃溶液50.00ml。
①样品的纯度为__________%（保留1位小数）
②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=2×10^-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr₂O₄^2-的浓度是5.0×10^-3 mol/L，此时溶液中Cl^-浓度是_________。

【推荐2】某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ．木炭与浓硝酸反应：
（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式____________________________。

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是________。
（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：
假设a：_____________________________；
假设b：红热木炭使HNO₃分解产生NO₂，NO₂可能具有助燃性，木炭燃烧；
假设c：红热木炭使HNO₃分解产生O₂，木炭与O₂反应燃烧；
假设d：红热木炭使HNO₃分解产生NO₂和O₂，共同影响木炭的燃烧；……
（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。
①实验方法：_____________________________________________________。
实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式__________________。
Ⅱ．设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：

装置
操作及现象	先点燃i处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走i处酒精灯，点燃ii处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生	光照8小时 溶液不变黄	光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄

（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是____________________________。

【推荐3】A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。

（1）B的元素名称是______，C单质的结构式是______。
（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途______；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式__________________。
（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1mol·L^-1的该化合物的水溶液中，溶液显_____性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因___________，
该溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。