【推荐1】(1)标准状况下，32g某气体的体积为11.2L，则此气体的摩尔质量为______g/mol。
(2)已知0.5L硫酸铁溶液中含 5.6g，则溶液中的物质的量浓度为________mol/L。
(3)配制200mL 0.5mol/L盐酸溶液，需标况下的气体_______L。

【推荐2】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关计算的内容。
(1)0.2 g H₂含有___________________个H原子。
(2)标准状况下，11.2LCO₂的质量__________。
(3)34.2g Al₂(SO₄)₃配成100 mL溶液，则其中c()=_________mol/L。

【推荐3】在加热的条件下，用MnO₂与100 mL物质的量浓度为12 mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24 L(标准状况)。(已知MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O)
(1)需要消耗MnO₂的质量是多少？___________
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少？___________
(3)反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？___________
(4)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？___________

【推荐1】(1)当SO₂、SO₃的分子个数之比为1：1时，原子总数之比为_____，质量之比为______。
(2)配制500 mL 0.5 mol·L^－1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。
(3)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度是__________。
(4)中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为_______g。
(5)将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是_____mol/L。
(6)用等体积的0.1mol/L的BaC1₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________。

【推荐2】镁铝合金共7.8g，与足量盐酸完全反应后，测得标况下共生成气体8.96L。计算合金中镁铝的物质的量各自是多少。

【推荐3】将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液。求：
（1）产生氢气在标况下的体积_____。
（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。
（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度_____。