下列关于燃烧热的说法中正确的是（ ）
| A．燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量 |
| B．燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量 |
| C．燃烧热是指1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 |
| D．燃烧热随化学计量数的改变而改变 |
15-16高二上·吉林延边·阶段练习 查看更多[10]
6.2.2燃料燃烧释放的能量（课中）-2019苏教版必修2课前课中课后（已下线）1.1.3 能源的充分利用（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修1） （已下线）1.2 燃烧热 能源（基础练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高二上学期期中化学试题吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题高二化学（人教版）选修四专题同步练习卷：燃烧热 能源高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源（已下线）1.2 燃烧热 能源2015-2016学年吉林省汪清县第六中学高二上学期9月月考化学试卷2016-2017学年河北省辛集中学高一下学期第二次月考化学试卷
更新时间：2020-01-02 09:55:23
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定 |
B．已知中和热为 =-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1 |
C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+ O2(g)=SO3(g) =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热 |
| D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键 |
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解题方法
【推荐2】下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ）
A．已知： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) ΔH = -57.3 kJ/mol。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和： H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) ΔH = -57.3 kJ/mol |
B．在 25℃、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l) +  O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) ΔH = -5517.6 kJ/mol |
| C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) ΔH = -1400 kJ/mol |
| D．6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应， 放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) ΔH = -95.6 kJ/mol |
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【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
| A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol |
| B．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 |
| C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
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解题方法
【推荐1】下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3 kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5 mo lN2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6 kJ·mol-1 |
C．HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g) H＞2×(-57.3) kJ·mol-1 |
| D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= +566.0 kJ/mol |
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解题方法
【推荐2】已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )
| A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热ΔH为221 kJ/mol |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
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的大小与热化学方程式的化学计量数无关
