下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ）
A．已知： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) ΔH = -57.3 kJ/mol。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和： H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) ΔH = -57.3 kJ/mol |
B．在 25℃、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l) +  O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) ΔH = -5517.6 kJ/mol |
| C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) ΔH = -1400 kJ/mol |
| D．6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应， 放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) ΔH = -95.6 kJ/mol |
更新时间：2020-10-28 15:33:49
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【推荐1】用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是
| A．图甲为NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 |
| B．用图乙装置验证电离平衡常数： Ka (CH3COOH)> Ka1(H2CO3) |
| C．用图丙装置探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型 |
| D．用图丁可以测定中和反应的反应热 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 |
| B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－akJ·mol-1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH=－bkJ·mol-1，则a>b |
| D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0kJ·mol-1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.5kJ·mol-1 |
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热量
，可判断
和
反应的中和热
减小
单选题
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(0.85)
【推荐1】下列叙述中，正确的是
| A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890.3 kJ∙mol−1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H=－38.6 kJ∙mol−1 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ∙mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＝－114.6 kJ∙mol−1 |
| D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】已知在25℃，101kPa下，1g液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
| A．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40kJ·mol-1 |
| B．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518kJ·mol-1 |
| C．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518kJ |
| D．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518kJ·mol-1 |
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O2（g）=H2O △H=-285.8kJ/mol
单选题
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(0.85)
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【推荐1】下列说法或表示方法中正确的是
| A．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| B．相同条件下，1molCH4(g)的熵大于lmolH2(g) |
| C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1 |
D．CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0，低温有利于该反应的自发进行 |
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【推荐2】下列能正确表示
燃烧热热化学方程式的是
燃烧热热化学方程式的是A．  |
B．  |
C． |
D． |
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解题方法
【推荐3】下列与硫元素有关的热化学方程式的说法正确的是
| A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6kJ/mol |
| B．标况下1L甲烷燃烧生成水蒸气放热为40kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-896kJ/mol |
| C．H2SO4与NaOH溶液中和反应的热化学方程式(已知H2SO4与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH=-57.3kJ/mol |
| D．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
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