【推荐1】铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。
(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。
(3)AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N₂。写出反应化学方程式为___。
(4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH₃分子的电子式为___，相同压强下，AsH₃的沸点___NH₃(填“大于”或“小于”)。

【推荐3】按要求写出：
（1）溴化钾电子式_____________________。
（2）硫化钠电子式_____________________。
（3）二氧化碳的电子式______________。
（4）铵根离子的电子式_____________。
（5）氮气的电子式______________。
（6）甲烷的结构式____________。

【推荐1】请根据已知信息回答下列各问：
I．已知H₃PO₂(次磷酸)是一元酸，H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。
(1)写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(2)磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则Na₂HPO₄、NaH₂PO₂、Na₂HPO₃中属于酸式盐的是___________(填化学式)。
II．NaHSO₄可用作清洁剂、防腐剂等。
(3)下列关于NaHSO₄的说法正确的是___________。
a．NaHSO₄固体不能导电
b．NaHSO₄溶液的导电性一定强于CH₃COOH溶液
c．NaHSO₄属于电解质
d．NaHSO₄溶液显中性
(4)NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为___________。
III．有以下物质：
①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢
(5)以上物质属于电解质的是___________。
(6)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的离子反应方程式：___________。
(7)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba²⁺恰好沉淀完全，写出离子方程式：_____。

【推荐2】肼（N₂H₄）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH₂）₂]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N₂H₄•H₂O）、Na₂CO₃等产物．请回答：       
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．       
（2）肼与盐酸反应可生成N₂H₆Cl₂   ， N₂H₆Cl₂的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．       
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe₂O₃）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________．   
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；       ②________

【推荐1】回答下列问题：
（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是___。
A.Li₂SO₄难溶于水
B.Li与N₂反应产物是Li₃N
C.LiOH难溶于水
D.LiOH与Li₂CO₃受热都易分解
（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be(OH)₂和Mg(OH)₂的一种试剂是___，反应的离子方程式为___。
（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是___。
（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是___。
A.单质是银白色较软的金属
B.其氢氧化物是两性氢氧化物
C.在化合物中显＋3价
D.单质与盐酸的反应比铝剧烈
（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式___。

【推荐2】下列8种化学符号：、、、、、、、。
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H₂¹⁶O和D₂¹⁶O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂[Be(OH)₄]的离子方程式：__________________。
(5)Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用____________________试剂鉴别。

【推荐3】目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：
(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是______，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______、______。
(2)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______。
(3)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是______。用电子式表示的形成过程：______。