按要求写出:
(1)溴化钾电子式_____________________ 。
(2)硫化钠电子式_____________________ 。
(3)二氧化碳的电子式______________ 。
(4)铵根离子的电子式_____________ 。
(5)氮气的电子式______________ 。
(6)甲烷的结构式____________ 。
(1)溴化钾电子式
(2)硫化钠电子式
(3)二氧化碳的电子式
(4)铵根离子的电子式
(5)氮气的电子式
(6)甲烷的结构式
更新时间:2019-06-11 14:58:37
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)第三周期元素的原子所形成的简单离子中:半径最大的阴离子是__ ;氧化性最强的阳离子是__ .
(2)下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是__ (选填序号)
a.Cl的最高正价比S高 b.可用浓H2SO4制HCl
c.HCl的酸性比H2S强 d.Cl2与H2S反应生成S.
(3)硅元素最外层有__ 种能量不同的电子;SiCl4的空间构型和CH4相同,写出SiCl4的电子式:__ .
(4)PH3和NH3的某些化学性质相似.下列对晶体PH4I性质的推测,错误的是__ (选填序号)
a.PH4I是一种共价化合物 b.PH4I能与烧碱溶液反应
c.PH4I加热后会发生升华 d.PH4I溶液能与溴水反应.
(5)二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂,它的分子结构与H2O2相似.下列有关说法不正确的是__ (选填序号)
a.S2C12分子中有4对共用电子对
b.S2C12分子中没有非极性键
c.S2C12分子中,S为+1价,Cl为﹣1价
d.S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构.
(1)第三周期元素的原子所形成的简单离子中:半径最大的阴离子是
(2)下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是
a.Cl的最高正价比S高 b.可用浓H2SO4制HCl
c.HCl的酸性比H2S强 d.Cl2与H2S反应生成S.
(3)硅元素最外层有
(4)PH3和NH3的某些化学性质相似.下列对晶体PH4I性质的推测,错误的是
a.PH4I是一种共价化合物 b.PH4I能与烧碱溶液反应
c.PH4I加热后会发生升华 d.PH4I溶液能与溴水反应.
(5)二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂,它的分子结构与H2O2相似.下列有关说法不正确的是
a.S2C12分子中有4对共用电子对
b.S2C12分子中没有非极性键
c.S2C12分子中,S为+1价,Cl为﹣1价
d.S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构.
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【推荐2】下列原子结构示意图是否正确?如有错误,指出错误的原因并改正。
F_______ ;Na_______ ;Mg_______ ;Si_______ ;S_______ 。
F
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【推荐3】按要求回答下列问题:
(1)写出漂白粉中有效成分的化学式___________ 。
(2)写出中子数为8的碳原子符号___________ 。
(3)镁离子的结构示意图___________ 。
(4)工业上用覆铜板制作印刷电路板,对应的离子方程式为___________ 。
(5)写出实验室制取氧气反应的化学方程式___________ 。
(1)写出漂白粉中有效成分的化学式
(2)写出中子数为8的碳原子符号
(3)镁离子的结构示意图
(4)工业上用覆铜板制作印刷电路板,对应的离子方程式为
(5)写出实验室制取氧气反应的化学方程式
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【推荐1】钠元素在自然界中普遍存在。
(1)画出钠的原子结构示意图___________ ,根据原子结构示意图,钠具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)
(2)钠与水反应的实验现象的原因有:
A.钠与水界面各部分产生H2的量不同,所受推力不均匀;
B.钠的密度比水小;
C.钠与水反应放热,使熔点低的钠熔化成小球;
D.钠不断与水反应,直到反应完全;
E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
请在下发填写。描述的现象相对应的原因。
(3)写出钠与水反应的化学方程式:___________ 。
(4)金属钠着火时用___________进行灭火
(1)画出钠的原子结构示意图
(2)钠与水反应的实验现象的原因有:
A.钠与水界面各部分产生H2的量不同,所受推力不均匀;
B.钠的密度比水小;
C.钠与水反应放热,使熔点低的钠熔化成小球;
D.钠不断与水反应,直到反应完全;
E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
请在下发填写。描述的现象相对应的原因。
实验现象 | 原因(填以上序号) |
钠浮在水面上 | |
熔成闪亮的小球 | |
小球向各个方向迅速游动,并发出“嘶嘶”的声音 | |
小球逐渐变小以后完全消失 | |
在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色 |
(3)写出钠与水反应的化学方程式:
(4)金属钠着火时用___________进行灭火
A.水 | B.泡沫灭火器 | C.干粉灭火器 | D.干燥的沙土 |
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(0.65)
【推荐2】完成下列化学用语。
(1)Mn原子的电子排布式:___________ 。
(2)的离子结构示意图为___________ 。
(3)Co的价电子排布图为___________ 。
(4)系统命名:___________ 。
(5)4,4-二甲基-2-戊醇的结构简式为___________ 。
(6)分子中最多有___________ 个原子在同一平面内。
(1)Mn原子的电子排布式:
(2)的离子结构示意图为
(3)Co的价电子排布图为
(4)系统命名:
(5)4,4-二甲基-2-戊醇的结构简式为
(6)分子中最多有
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解题方法
【推荐3】回答下列问题:
(1)元素基态原子的最外层有个未成对电子,次外层有个电子,其元素符号为_______ ;其价电子排布图为_______ 。
(2)元素的负一价离子和元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,的元素符号为_______ ,离子的结构示意图为_______ 。
(3)元素的正三价离子的能级为半充满,的元素符号为_______ ,其基态原子的电子排布式为_______ ,其原子的结构示意图为_______ 。
(4)元素基态原子的层全充满,层没有成对电子且只有一个未成对电子,的元素符号为_______ ,其基态原子的电子排布式为_______ 。
(5)元素的原子最外层电子排布式为,则_______ ;原子中能量最高的是_______ 电子,核外电子排布图为_______ 。
(1)元素基态原子的最外层有个未成对电子,次外层有个电子,其元素符号为
(2)元素的负一价离子和元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,的元素符号为
(3)元素的正三价离子的能级为半充满,的元素符号为
(4)元素基态原子的层全充满,层没有成对电子且只有一个未成对电子,的元素符号为
(5)元素的原子最外层电子排布式为,则
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】工业上可以用NaCl溶液制取重要的化工原料纯碱,此化工流程还需要一定量的CO2和NH3。
(1)NH3的分子构型是_______ ,用电子式表示NH3分子的形成过程_______ 。
(2)工业上合成氨气需要使用氮气,氮原子的结构示意图是_______ ,氮气分子的结构式是_______ 。
(3)羰基硫COS的分子构型与CO2分子相似,可以看作CO2分子中的1个氧原子被硫原子取代。COS的电子式是_______ ,它是_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(1)NH3的分子构型是
(2)工业上合成氨气需要使用氮气,氮原子的结构示意图是
(3)羰基硫COS的分子构型与CO2分子相似,可以看作CO2分子中的1个氧原子被硫原子取代。COS的电子式是
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【推荐2】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)②在元素周期表中的位置是______________________ 。
(2)②的最简单氢化物分子的空间结构呈___________ ,③的单质的结构式为___________ ,③、⑤两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为___________ 。
(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________________ 。(填离子符号)。
(4)②、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________ (填化学式)。
(5)⑤、⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________ 。
(1)②在元素周期表中的位置是
(2)②的最简单氢化物分子的空间结构呈
(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为
(4)②、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是
(5)⑤、⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
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【推荐3】价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标,物质类别为横坐标的二维平面图象。如图为氯元素的价类二维图。
(1)氯元素在周期表中的位置___________ ,写出③的化学式___________ ,①中含有的化学键类型为___________ ,请用电子式表示物质⑤的形成过程___________ 。
(2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式___________ ,在该反应中浓盐酸体现了___________ 性。若制备标准状况下5.6L的物质②,则被氧化的HCl的质量为___________ 克。
(3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气,反应方程式为,请用单线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目___________ 。
(1)氯元素在周期表中的位置
(2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式
(3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气,反应方程式为,请用单线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目
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【推荐1】按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
I.某些烃分子的模型如图所示:
回答下列问题:
(1)乙的分子式为_______ ,用习惯命名法命名,戊的名称是_______ 。
(2)写出丁完全燃烧的化学方程式_______ 。
(3)甲与O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如下图所示,图中甲从_______ (填A或B)通入,a极附近溶液pH将_______ (填升高,降低或不变),b极的电极反应式是_______
II.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物,例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸等。
(4)乳酸中官能团的名称是_______ 。
(5)丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应类型为_______ 。
(6)3.6g乳酸与足量钠反应,能生成标准状况下H2的体积为_______ L。
(7)如下图所示的物质含有_______ 个碳原子。
I.某些烃分子的模型如图所示:
回答下列问题:
(1)乙的分子式为
(2)写出丁完全燃烧的化学方程式
(3)甲与O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如下图所示,图中甲从
II.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物,例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸等。
(4)乳酸中官能团的名称是
(5)丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应类型为
(6)3.6g乳酸与足量钠反应,能生成标准状况下H2的体积为
(7)如下图所示的物质含有
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【推荐2】写出下列物质的结构式
①CH4_____________ ② NH3__________ ③ Cl2_____________
①CH4
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