【推荐2】消毒剂在生产生活中有极重要的作用，广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)(还原产物为)、(1 mol 转化为1 mol 和1 mol )等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：=，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______，的结构式是_______ 。
(3)漂白剂亚氯酸钠()在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为(未配平)。该反应中，有1 mol 生成转移的电子数约为_______ 。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______。

【推荐3】(1)用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强___________ 。
(2)羟胺(H₂NOH)是NH₃的衍生物，各原子均满足稳定结构，H₂NOH的电子式是___________。
(3)乙醇的沸点大于乙醛，主要原因是___________。

【推荐1】高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：
，回答下列问题：
(1)上述反应中的___________，___________。
(2)上述反应中还原产物为___________，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”)。
(3)请用双线桥法表示以下反应中电子的转移情况：___________。

【推荐2】I．完成下列氧化还原反应相关问题。
(1)误食NaNO₂会使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而导致中毒，该过程中NaNO₂表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)已知NaNO₂可以与NH₄Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO₂。其反应的化学方程式为2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(3)该反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
(4)浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
(5)在碱性条件下加入NaClO₃，可将NaCrO₂转化为Na₂CrO₄，ClO被还原为Cl⁻，其离子方程式为___________。还原性：___________Cl⁻(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)₃胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na₂FeO₄，反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_____。
_______Fe(OH)₃+_______ClO⁻+_______OH⁻=_______+_______Cl⁻+_______H₂O。
(3)取少量K₂FeO₄溶液，滴加盐酸，有Cl₂产生，该反应表明氧化性：K₂FeO₄_______(填“＞”或“＜”)Cl₂。

【推荐1】已知溶液中还原性：，氧化性：
(1)在溶液中滴加少量溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
__________________________________________
该反应中还原剂是_______(填化学式)，被还原的元素是_______(填名称)。
(2)在含5mol的溶液中逐滴加入溶液。加入的物质的量和析出单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中OA段、AB段曲线分别对应的离子方程式：_______、_______。

【推荐2】被誉为“太空金属”的钛(Ti)，在自然界中主要以金红石(TiO₂)的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl₄后再进行还原的方法。金红石转化成TiCl₄的反应方程式如下：TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO。
(1)指出发生还原反应的是___________，氧化产物是_____。
(2)用双线桥法标出电子转移_____。
(3)当有6mol电子转移，则有___________molC被氧化。

【推荐3】实验室制取氯气的反应为：MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O，回答下列问题：
⑴该反应中的氧化剂是___________(填写物质的化学式)；
⑵8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积为________L。
⑶用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应，得到氯气的量_______0.4mol(填写“＞”、“＝”或“＜”)。

【推荐1】结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界_______。

(2)表中所列元素，属于短周期主族元素有_______；g元素在周期表的位置_______；26号元素周期表的位置_______。
(3)元素e的原子结构示意图_______，最高价氧化物的水化物的名称_______，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_______。

【推荐2】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素符号为__________________。
（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________________。
（3）下列说法正确的是__________________。
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³⁺＞L ⁺＞K ^2﹘
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

【推荐3】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。
②NH₃分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：___________。O的第一电离能小于N，原因是___________。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能(kJ/mol)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：___________。
(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置___________。
②比较Li^＋与H^-的半径大小关系：r(Li^＋)___________r(H^-)(填“＞”或“＜”)。