X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素,A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物,A、B为厨房中的食用碱,C是一种无色无味的气体,C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为:(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是
A.原子半径大小序,W>Y>Z>X |
B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M |
C.上述变化过秳中,发生的均为非氧化还原反应 |
D.Z和W形成的化合物中一定只含离子键 |
更新时间:2020-01-01 11:46:19
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【推荐1】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质,D单质也能与m反应置换出A单质,A、B、C均能与D形成离子化合物,下列说法正确 的是
A.原子半径大小:r(D)>r(C)>r(B) |
B.气态氢化物稳定性:B>C |
C.A、B、C分别与D形成的化合物的水溶液均显碱性 |
D.A与B形成的分子中,A和B原子均满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】已知某原子最外层有7个电子,推测下列选项不正确的是
A.单质有氧化性 | B.是非金属元素 |
C.最高正价一定为+7价 | D.同周期元素中原子半径最小 |
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【推荐1】已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn−的核外电子总数相等,则下列关系式正确的是:
A.a=b+m+n | B.a=b−m+n | C.a=b+m−n | D.a=b−m−n |
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【推荐2】前三周期主族元素的原子序数依次增大,是地壳中含量最高的元素,的氢化物常用于标记玻璃容器,的最外层电子数为的最外层电子数的三倍的最外层电子数呈等差数列。下列叙述错误的是
A.原子半径: | B.分子具有正四面体结构 |
C.与氢形成的共价键键能: | D.Z与Y形成的化合物为离子化合物 |
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【推荐3】短周期主族元素的简单离子,aXm+、bYn+、cZP-、dRq-都具有相同的电子层结构,下列判断正确的是
A.若p>q,则还原性: cZP-< dRq- |
B.若c>d,则Z的非金属性比R的更强 |
C.若n<m,则离子半径: aXm+> bYn+ |
D.若半径aXm+>bYn+,则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y |
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【推荐1】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2-和Y2+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.X的氢化物只含有极性共价键 |
B.Y单质可通过电解Y的氯化物获得 |
C.W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种 |
D.W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是( )
X | Y | |
Z | M |
A.原子半径(r):r(X)<r(Y)<r(Z) |
B.Y与M能形成原子个数比为1∶3的化合物 |
C.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性:H2XO3>H2MO4 |
D.X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质,所以非金属性Z>X |
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解题方法
【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与Y可形成原子个数比为1:1的18e-分子,下列说法正确的是
A.简单离子半径:Z>X>Y |
B.W与X也可形成含18e-分子的化合物 |
C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>Y |
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 |
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【推荐2】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增,最外层电子数:3Z+M=X+Y,其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是
A.原子半径:M>Z>Y |
B.简单气态氢化物的沸点:Y>X |
C.X的最高价氧化物对应水化物为强酸 |
D.Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键 |
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