下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )
| A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 |
| B．金属元素在一般化合物中只显正价 |
| C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 |
| D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体 |
更新时间：2020-01-08 09:19:40
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【推荐1】在空气中能发生致密氧化膜保护金属本身不再被腐蚀的是
| A．金 | B．铁 | C．铝 | D．钠 |
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【推荐2】下列有关金属及其化合物的说法正确的是
| A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3 |
| B．金属单质在化学反应中往往体现出还原性 |
| C．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的 |
| D．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2 |
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【推荐3】草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。18.3g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)在隔绝空气受热时的质量变化曲线如图所示，240℃及以上所得固体均为钴氧化物(其中Co的化合价为+2或+3)。下列说法正确的是
| A．到A点时草酸钴晶体失去2个H2O |
| B．C点剩余固体的化学成分为Co3O4 |
C．若B点时通入氧气，则会发生反应3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2 |
| D．C点到D点发生反应的化学方程式为CoCO3CoO+CO2↑ |
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【推荐1】我国科学家合成一种超强酸 M（结构如图所示），可广泛应用于有机合成，其中 R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和 W 位于同族，下列说法正确的是
| A．化合物 WY2是一种直线形分子 |
| B．不考虑端位原子，M 中 Y、W、X 三种原子采用的杂化方式均不相同 |
| C．M 中含有极性键、非极性键 |
| D．将 M 中 Z 元素替换为短周期同主族其他元素，M 酸性减弱 |
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【推荐2】现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.152 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +6、-2 | +1 | -2 |
| A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高 |
| B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得 |
| C．常温下，丁的两种氢化物均为液体 |
| D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 |
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【推荐1】下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式 |
B．丁烷的球棍模型 |
C．乙烯的结构简式 |
D． 离子核外有 个电子， 原子质子数可表示为 |
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【推荐2】利用某分子筛作催化剂，
可脱除废气中的NO和
，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A．X是和 |
B．上述历程的总反应为 |
| C．过程①说明不能用浓硫酸干燥，可用氯化钙干燥 |
D．、 、中的质子数、电子数均相同 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
①熔点：Al＞Na＞K
②沸点：NH3＜PH3＜AsH3
③原子半径：C＞N＞O
④酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
⑤F-与Na+具有相同的电子层结构
⑥含有阳离子的物质一定含阴离子
⑦由于氢键的存在，热稳定性.：HF＞H2O＞H2S
①熔点：Al＞Na＞K
②沸点：NH3＜PH3＜AsH3
③原子半径：C＞N＞O
④酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
⑤F-与Na+具有相同的电子层结构
⑥含有阳离子的物质一定含阴离子
⑦由于氢键的存在，热稳定性.：HF＞H2O＞H2S
| A．①③⑤ | B．②⑤⑦ | C．③⑤⑥ | D．②④⑦ |
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【推荐2】下列有关性质的比较，不正确的是
A．晶体熔点： > | B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| C．晶体熔点：Na>Mg>Al | D．晶体熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI |
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和
都可以与
形成配位键
为三元酸，
呈两性
