下列叙述正确的是
①熔点：Al＞Na＞K
②沸点：NH3＜PH3＜AsH3
③原子半径：C＞N＞O
④酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
⑤F-与Na+具有相同的电子层结构
⑥含有阳离子的物质一定含阴离子
⑦由于氢键的存在，热稳定性.：HF＞H2O＞H2S
①熔点：Al＞Na＞K
②沸点：NH3＜PH3＜AsH3
③原子半径：C＞N＞O
④酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
⑤F-与Na+具有相同的电子层结构
⑥含有阳离子的物质一定含阴离子
⑦由于氢键的存在，热稳定性.：HF＞H2O＞H2S
| A．①③⑤ | B．②⑤⑦ | C．③⑤⑥ | D．②④⑦ |
更新时间：2020-08-03 22:56:54
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【推荐1】下列叙述中，正确的是
| A．原子半径：Cl>S>O | B．还原性：Li>Na>K |
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【推荐2】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实。下列关于元素周期律的叙述中不正确的是
| A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强 |
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| C．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大 |
| D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 |
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【推荐3】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )
A．元素非金属性比较为： |
| B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
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【推荐1】下列判断正确的是
| A．第一电离能：N＞C＞O |
B．沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸（见图） |
| C．甲烷分子中H-C-H键角大于氨气分子中H-N-H键角 |
| D．1 mol金刚石晶体和1 mol SiO2晶体存在的共价键数目相同 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
| A．Z位于元素周期表的p区 | B．简单氢化物沸点：X>Y |
| C．Z与W形成的化合物是离子化合物 | D． 的空间构型与VSEPR构型一致 |
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中共平面的原子数目最多为15个
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【推荐1】要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是
| A．金属镁的熔点高于金属铝 |
| B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 |
| C．金属镁的硬度小于金属钙 |
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【推荐2】主族元素X、Y、Z、M、N分布在前三个周期，其原子序数依次增大，其中Z是地壳中最多的元素，Y、M、N的最外层电子数之和为10，且Y的最外层电子数等于M和N的最外层电子数之和。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z三种元素既可形成共价化合物，也可形成离子化合物 |
| B．原子半径：N > M > Z > Y > X |
| C．单质的熔点：M > N |
| D．简单氢化物的稳定性：Y > Z |
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原子的核外电子排布式写成
，则违背了泡利原理
、
、
、
、
的熔点依次降低
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【推荐1】下列因果关系成立的是
| A．因为金刚石C—C键能>晶体硅Si—Si键能，所以金刚石的熔沸点比晶体硅高 |
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| C．因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强 |
| D．因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大 |
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【推荐2】下列物质性质的变化与化学键强弱无关的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
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的相对分子质量
