【推荐1】镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=_________;
(2)硫铁矿的主要成分为FeS₂(假设杂质只含SiO₂)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃ +8SO₂），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO₂不反应）。该硫铁矿中FeS₂的质量分数为_______________。铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。该过程中可能发生的反应有：
①Fe+4HNO₃ →Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O                 
②3Fe+8HNO₃ →3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O            
③FeO(OH) +3HNO₃ →Fe(NO₃)₃+2H₂O               
④Fe+2Fe(NO₃)₃ →3Fe(NO₃)₂
(3)试确定反应后溶液中溶质的成分与物质的量_________________。
(4)原带锈铁片中铁锈的质量分数__________________。

【推荐2】CO₂和KO₂有下列反应：
4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂
4KO₂＋4CO₂＋2H₂O→4KHCO₃＋3O₂
若9 mol CO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9 mol O₂，则反应前密封舱内H₂O的量应该是________？列式计算。

【推荐3】(1)标准状况下，将33.6LHCl气体溶于水配成2L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)标准状况下，3.4gNH₃与_____LO₂气体所含电子数相同。
(3)核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是_______mol
(4)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H₂的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为______。
(5)标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，则NH₃的体积分数为_______。

【推荐1】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应。计算：
（1）5.6gFe的物质的量_________；
（2）生成H₂的体积（标准状况）_________。

【推荐2】mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应，测得生成氢气8.96L，将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，又放出氢气2.24L（气体体积均已折算为标况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。计算：
（1）铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少？_______
（2）最初所用铁粉的质量是多少？_________

【推荐3】将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质？_____
(2)求原氧化铜的质量_____。