【推荐1】碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S₂O₃^2-＋I₂=2I^-＋S₄O₆^2-），消耗25.00mL。
② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H₂O₂溶液处理至不再产生气泡(H₂O₂被ClO^-氧化为O₂)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Mg²⁺（离子方程式为Mg²⁺+H₂Y^2-=MgY^2-+2H⁺) ，消耗25.00 mL
（1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。
（2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg²⁺物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）______。

【推荐1】称取一定量Fe₂O₃与Cu₂O的混合粉末，用足量CO还原后，质量减轻8g。若原混合粉末用1L1mol∙L^-1的稀H₂SO₄充分反应后，剩余固体质量为6.4g。已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
(1)反应后硫酸的物质的量浓度为___(设溶液体积不变)。
(2)原红色固体粉末中Fe₂O₃的物质的量为___。

【推荐2】白色粉末A由Na₂CO₃和NaCl二种物质组成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L^－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H⁺ 的物质的量浓度为1 mol·L^－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式 ________________________；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为Na₂CO_3：__________，NaCl：_______；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）___________。

【推荐3】将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：
（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度
（3）混合气体的组成成分及其体积比