实验室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)下面是几种实验中常用的仪器:
A. B. C. D.
①写出仪器A的名称__________
②配制过程中不需要使用的化学仪器有______ (填仪器的字母)。
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为______ g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_________ (填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到100 mL 容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___________ (填序号)。
A.定容时观察液面俯视 B.没有进行上述的操作步骤⑤
C.称量的氢氧化钠已潮解 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
(1)下面是几种实验中常用的仪器:
A. B. C. D.
①写出仪器A的名称
②配制过程中不需要使用的化学仪器有
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到100 mL 容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是
A.定容时观察液面俯视 B.没有进行上述的操作步骤⑤
C.称量的氢氧化钠已潮解 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
更新时间:2020-02-01 15:34:31
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【推荐1】现用98%的浓H2SO4 (密度为1.84)来配制480mL 0.2 mol∙L−1的稀H2SO4。
有关操作:①计算所需浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③稀释、冷却;④转移、洗涤;⑤定容;⑥摇匀。
(1)应用量筒量取的浓硫酸体积是_____ ,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有______ 。
(2)第③步中稀释浓硫酸的操作是______ 。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2 mol∙L−1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有______ (填序号)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
有关操作:①计算所需浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③稀释、冷却;④转移、洗涤;⑤定容;⑥摇匀。
(1)应用量筒量取的浓硫酸体积是
(2)第③步中稀释浓硫酸的操作是
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2 mol∙L−1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】实验室用密度为,质量分数为浓盐酸配的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制的盐酸溶液。应量取盐酸体积_____ ,应选用容量瓶的规格_____ 。
(2)配置时,其正确的操作顺序是_____ 。
a.用水洗涤烧杯次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
b.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
c.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入的容量瓶中
d.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度处
A.bcafed B.bcfed C.bcaed
(3)操作中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_____ (偏高、偏低或无影响);操作中加水超过刻度线该如何处理?_____
(1)配制的盐酸溶液。应量取盐酸体积
(2)配置时,其正确的操作顺序是
a.用水洗涤烧杯次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
b.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
c.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入的容量瓶中
d.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度处
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(3)操作中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度
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解题方法
【推荐3】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。
(1)配制480mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__ 、胶头滴管等。
②称取__ g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯;
(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__ (填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:
(3)①如何判断滴定终点:__ 。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__ mol·L-1。
(4)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏低的有__ (填序号)。
A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
D.滴定终点读数时俯视读数
(1)配制480mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、
②称取
(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 标准NaOH溶液体积 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/rnL | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 20.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 1.00 | 24.00 |
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
(4)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏低的有
A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
D.滴定终点读数时俯视读数
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名校
【推荐1】如图是硫酸试剂标签上的内容。
(1)该硫酸的物质的量浓度为__________ 。
(2)实验室用该硫酸配制的稀硫酸,则
①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为__________ mL。
②为完成实验,现有仪器:烧杯、10mL量筒、胶头滴管、玻璃棒,还必需的玻璃仪器有__________ 。
(3)下列操作中,容量瓶所具备的功能有__________。
(4)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)__________ 。
(5)在定容操作时,因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线,该如何处理:__________ 。
(6)下列说法正确的是__________。
(7)配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后,填写标签上的内容__________ 。
(1)该硫酸的物质的量浓度为
(2)实验室用该硫酸配制的稀硫酸,则
①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为
②为完成实验,现有仪器:烧杯、10mL量筒、胶头滴管、玻璃棒,还必需的玻璃仪器有
(3)下列操作中,容量瓶所具备的功能有__________。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B.长期贮存溶液 |
C.用来溶解固体溶质 | D.常用来代替烧杯作为反应容器 |
(4)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)
(5)在定容操作时,因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线,该如何处理:
(6)下列说法正确的是__________。
A.洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 |
B.将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低 |
C.定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低 |
D.容量瓶使用前先要检查是否漏液,具体操作是向容量瓶中加蒸馏水,倒置不漏液即可 |
E.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,所配溶液浓度会偏低 |
(7)配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后,填写标签上的内容
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【推荐2】新型肺炎疫情过后,我们仍要注意消毒。“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)下列说法不正确的是_______。
(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______ 。(保留一位小数)
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器,还需要的玻璃仪器是_______ (填仪器名称)。
(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_______ 。
A.用托盘天平称取NaClO固体
B.塞好瓶塞,反复颠倒摇匀,装瓶,贴标签
C.加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液一并转入容量瓶,并轻摇容量瓶使其混匀
E.待溶液冷却至室温,再将溶液转入容量瓶
F.将已称量的NaClO固体置于烧杯中,加适量蒸馏水溶解完全
(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小,则下列可能的原因分析中正确的是_______。
(6)某中学学生在宿舍将“84消毒液”与“洁厕灵”混合欲制取氯气。这是极度危险的,请用化学方程式表示其原理:_______ 。
(1)下列说法不正确的是_______。
A.“84消毒液的有效成分是NaClO |
B.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 |
C.检验该消毒液中是否含有的原理为: |
D.盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖,长时间后可能失效 |
(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器,还需要的玻璃仪器是
(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上
A.用托盘天平称取NaClO固体
B.塞好瓶塞,反复颠倒摇匀,装瓶,贴标签
C.加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液一并转入容量瓶,并轻摇容量瓶使其混匀
E.待溶液冷却至室温,再将溶液转入容量瓶
F.将已称量的NaClO固体置于烧杯中,加适量蒸馏水溶解完全
(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小,则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 | B.洗涤液未转移到容量瓶中 |
C.未经冷却立即转液 | D.定容时,仰视溶液的凹液面 |
(6)某中学学生在宿舍将“84消毒液”与“洁厕灵”混合欲制取氯气。这是极度危险的,请用化学方程式表示其原理:
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一、请回答下列问题:
(1)实验室有质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸,此硫酸的物质的量浓度是___________ 。
(2)如果实验中需用0.6mol/L的硫酸溶液450mL,则准确配制溶液时应用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________ mL,实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应最好选用___________ 量筒(填规格)。
(3)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是___________ 。
(4)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②可以长期贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水;⑤不能用作反应容器;⑥不能直接用于溶解溶质。这些叙述中正确的是___________。
(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________ 。
A. 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B. 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C. 向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面
D. 量取浓硫酸后未将附着在量筒内壁的硫酸洗入容量瓶
E. 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
F. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
(1)实验室有质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸,此硫酸的物质的量浓度是
(2)如果实验中需用0.6mol/L的硫酸溶液450mL,则准确配制溶液时应用量筒量取上述浓硫酸的体积为
(3)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是
(4)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②可以长期贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水;⑤不能用作反应容器;⑥不能直接用于溶解溶质。这些叙述中正确的是___________。
A.①②③④ | B.②③⑤⑥ | C.①③④⑥ | D.①③④⑤⑥ |
A. 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B. 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C. 向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面
D. 量取浓硫酸后未将附着在量筒内壁的硫酸洗入容量瓶
E. 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
F. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
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解答题-实验探究题
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(0.85)
解题方法
【推荐1】氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途,现配制1L0.2mol/L氯化钠溶液。请回答问题:
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算并称量 | 需要氯化钠的质量为 |
(2)溶解 | 为加速溶解,可进行的操作是 |
(3)转移 | 指出示意图中的两处错误: 错误1: 错误2: |
(4)定容 | 若俯视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 |
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解题方法
【推荐2】实验室要用NaCl固体配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,不会用到的是_____________ 。
A.锥形瓶 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.50mL容量瓶 F.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是___________________ 。
(3)容量瓶在使用前必须____________________________________ 。
(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
其正确的操作顺序应是_____________________________ (填各步骤序号)。
(5)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A.称量 NaCl固体时“左码右物”
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是______________ 。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________ mL该溶液。
(1)下列仪器中,不会用到的是
A.锥形瓶 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.50mL容量瓶 F.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是
(3)容量瓶在使用前必须
(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
其正确的操作顺序应是
(5)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
A.称量 NaCl固体时“左码右物”
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是
您最近一年使用:0次