【推荐1】对金属制品进行防腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。
a.NH₃b.CO₂c.NaOH d.HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。
取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是___________。
(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_______________处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______________。

【推荐2】Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
(1)下列化学方程式表示的化学反应能够设计成原电池的是___________

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学用相同的棒和相同浓度、相同体积的稀溶液，设计了两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是___________

A．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能大于图Ⅱ

B．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能等于图Ⅱ

C．图Ⅰ和图Ⅱ的锌棒表面均有大量气泡产生

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是的溶液，电池反应为：，该电池负极的电极反应为：___________，当反应消耗时，从理论上计算，外电路中通过电子的电量为___________()。
(4)用上述氨燃料电池接如图A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F电极附近溶液呈红色。

①甲池中C电极为___________极，乙池中发生的离子反应方程式为___________。
②丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在___________处(填G或H)。为了证明铁能否被保护，可先取少量电解后的溶液于试管中，再向试管中加入___________(填化学式)溶液，观察是否产生特征蓝色沉淀。

【推荐3】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：

(1)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________________（填序号）。
(2)铁处于①环境时，正极反应式___________________________
(3)请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法。
①自行车的链条、齿轮___________________
②海水中的轮船___________________________

【推荐1】从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（1）从海水中提取镁的流程如图所示：
   
反应①的离子方程式为__；
反应②的化学方程式为__；
（2）海水提取溴流程：

①该流程中涉及发生反应的离子方程式： __； ___；
②该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：___；
③从最终溴的四氯化碳溶液中得到液溴，应采取的操作是__。

【推荐2】次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。
(1)NaH₂PO₂中P元素的化合价为_____。
(2)化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和，在酸性等条件下发生下述反应：
(a)Ni²⁺ ++→Ni ++
(b)6+2H⁺ = 2P+4+3H₂↑
请写出并配平反应式(a)________。
(3)利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：____________；原理上的不同点：__________；化学镀的优点：_______。

【推荐3】如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A上的a为_______极
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：_______
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e为_______极，上发生的反应为：_______ ；电极f为_______极，上发生的反应为：_______，槽中盛放的镀液可以是_______溶液。

【推荐1】某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

   

(1)石墨电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_______(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式_______。
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_______。
(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_______ mL；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。

【推荐2】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：
(1)B极是电源的_______，一段时间后，甲中溶液颜色_______，丁中X极附近的颜色
逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______，在电场作用下向
Y极移动．
(2)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液
是_______溶液．当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，甲中溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，丙中镀件上析出银的质量为_______．
(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______．
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______
(5)用甲装置电解100毫升0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl的混合液，若在一极析出19.2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为_______L．

【推荐2】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。