【推荐1】Ⅰ．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。原电池工作时电子是从_____到______(填锌片或银片)，锌片电极上发生的是_______________反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为_________________________________,锌片上观察到的现象为___________
(2)银片上发生的是____________反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__________，银片上观察到的现象是______________________溶液中的C(H⁺)____________(填“增大”或“减小”)。
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积为________L(标准状况)；导线中通过的电子数为______。
Ⅱ．根据反应：CuCl₂ + Fe= FeCl₂ + Cu 设计原电池：
(1)在该原电池中，以__________(写名称)为电解质溶液，铁为______极，电极反应式为_______,
(2)在该原电池中，选__________(写名称)作正极,电极反应式是__________________________
(3)画出装置图，标出正、负极材料及电解质溶液名称____________________。

【推荐2】目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：

回答下列问题：
(1)放电时，导线中电流方向为_______，质子通过质子交换膜方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。
(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为_______；若欲利用电解所得产物制取含149kgNaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路_____mol电子。
(3)若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源的___极，发生的电极反应为______。

【推荐3】锌银电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为。请回答下列问题：
(1)该电池的正极材料是___________；电池工作时，阳离子向___________(填“正极”或“负极”)移动；负极的反应式为___________。
(2)①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为，此法为___________。
A．电解法
B．热还原法
C．热分解法
②电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为___________。

【推荐2】在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭穼器中进行反应：。用传感器测得不同时间和的浓度如表。

时间	0	1	2	3	4	5
	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为___________s；
(2)在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。如图所示是反应速率(与时间的关系曲线。下列叙述正确的是___________；
   
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小
b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．各物质浓度不再变化
d．各物质浓度相等
e．，浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
(3)使用时也要注意防止污染环境。电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图：
   
①Pt电极(b)上的电极反应式为___________；
②电池总反应的化学反应方程式为___________，反应一段时间后，溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】（1）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为___________，该电池总反应的离子方程式为______________。
（2）尿素[CO(NH₂)₂]在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是______________，正极的电极反应式是__________________。

【推荐1】图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：
   
(1)电源A中a点为________极。
(2)滤纸B上发生氧化反应的电极反应方程式为：____________________。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路：
①电极e上发生的反应为：__________________；
②在此过程中电解液的浓度（填“始终不变”、“略微增大”、“略微减小”）___________；
③电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)图中X为电源，Y为浸透滴有酚酞试液的饱和食盐水的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

①Y中总反应的化学方程式为___，滤纸上c点附近会变___色。
②电解一段时间后，Z产生280mL的气体(标准状况下)，此时Z中溶液的体积为500mL，假设溶液中还有AgNO₃存在，则溶液中氢离子的物质的量是___，需加入___g的__(填化学式)可使溶液复原。
(2)用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

①OQ段电解过程中生成O₂的物质的量是___。
②下列说法不正确的是___(填字母)。
A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B.b电极上发生的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C.OP段表示H₂和O₂混合气体的体积变化
D.从P点到Q点时收集到的气体为H₂和O₂

【推荐3】（1）以甲烷、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池，总反应式为____，如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：____；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液中的OH^﹣物质的量浓度为0.01mol•L^﹣1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为____mL（标况下）。
（2）用铂电极电解CuSO₄溶液，当_C（Cu²⁺）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的__ （填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；
A．CuO             B．Cu（OH）₂ C．Cu            D．H₂O
电解后电解质溶液的pH值__（填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式____。
（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Pt电极名称是__；发生的电极反应式为__。
   

【推荐1】电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。
(1)图a中，电流表指针发生偏转，Zn作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”或“减弱”或“基本不变”)。

(2)C₂H₅OH可作为燃料使用，用C₂H₅OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图b，电池总反应为，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。

(3)按图c所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，阳极为___________(填“X”或“Y”)，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到的现象是___________。若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将___________(填“发生变化”或“不变”)

(4)某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl。

当电路中转移amole^-时，交换膜左侧溶液中约减少___________mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)___________(填“>”、“<”或“=”)lmol·L^-1(忽略溶液体积变化和Cl₂溶于水)。

【推荐2】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:s^2--2e^-=S、(n-1)S+S^2-=S_n^2-

①写出电解时阴极的电极反应式:____________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成:____________ 。

【推荐3】一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L^－1的KOH溶液。

(1)写出放电时的正极电极反应式。_________。
(2)写出充电时的阴极电极反应式。_________。