【推荐1】能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
(1)如图所示，组成一个原电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____。
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是____极，其电极反应为____。
(2)请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式_____。

【推荐2】铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，由此可以判断：
(1)铅蓄电池的电极材料：正极为___________，负极为___________。
(2)两极的电极反应式：正极为___________，负极为___________。
(3)工作一段时间后，铅蓄电池电解质溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐1】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极Pb＋SO－2e^－=PbSO₄
正极PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水（食盐水足量）时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，溶液pH=____________。
②若铅蓄电池消耗H₂SO₄ 2 mol，则可收集到H₂的体积(标准状况下)为________L。

【推荐2】Zn-MnO₂干电池广泛应用，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是_____。电池工作时，电流流向___________（填“正极”或“负极”)。
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀。请解释原因_________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的_________（填代号）。
A.NaOH             B. Zn               C. Fe             D. NH₃·H₂O
（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阳极反应式为________。若电路中通过2 mole^-，MnO₂的理论产量为________g。

【推荐1】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，请写出化学家舍勒发现氯气的化学方程式：_______。也可采用如图所示的装置来制取氯气，装置中氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ，δ(X)=，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数K_a值为____。

(3)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为_______。
(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。

请按要求回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池的负极反应式是_______。
(2)石墨(C)极的电极反应式是_______。
(3)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_____L；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。

【推荐3】电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

(1)图中A极连接电源的正极，A极名称为___________极
(2)可利用从图中___________(填a．b．c．d．e或f)位置产生的氯气与氢氧化钠溶液反应制取84消毒液NaClO
(3)B电极的电极反应式是___________

【推荐1】如下图所示，甲烧杯中盛有100mL0.50mol•L^-1AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol•L^-1CuCl₂溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重3.8g，求此时甲、乙装置中共产生多少升气体？（标准状况下）

【推荐2】电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，粗银作___________，阴极反应为___________。
(2)工业上为了处理含有Cr₂O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．阳极反应：Fe-2e-=Fe2＋	B．阴极反应：2H＋＋2e-=H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性	D．可以将铁电极改为石墨电极

(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为___________电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为___________。请写出此时Fe电极上的电极反应___________。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2＋	Al3＋	NO	Cl-
	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电解后溶液呈酸性	B．a=3
C．阳极生成1.5 mol Cl2	D．阴极析出的金属是铜与铝

【推荐3】回答下列小题。
(1)目前已开发出电解法制取ClO₂的新工艺。

①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂(如图所示)，写出阳极产生ClO₂的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_________。
(2)粗银精炼装置如图所示，电解液为稀H₂SO₄，下列说法正确的是________(填字母)。

a．体系中存在沉淀溶解平衡：Ag₂SO₄(s)2Ag^＋(aq)＋SO(aq)
b．阳极的电极反应式为Ag－e^－=Ag^＋
c．钛电极电势高
d．阴极区可获得超细银粉的原理：Ti^3＋＋Ag^＋=Ag＋Ti^4＋
e．电解液中添加Ti^3＋/Ti^4＋，可实现Ti^3＋/Ti^4＋循环利用
(3)工业上用PbSiF₆、H₂SiF₆混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。

①电解产生的阳极泥的主要成分为________，工作一段时间后，溶液中c(Pb^2＋)__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②铅的电解精炼需要调控好电解液中的c(H₂SiF₆)。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中c(H₂SiF₆)的变化趋势如图所示。由图可推知，随c(H₂SiF₆)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是___________。