【推荐1】在5 mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中加入1mol·L^－1BaCl₂溶液300 mL，反应后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是________

【推荐2】有一瓶氯化钠试剂的标签如下，观察如图所示的标签，回答下列问题：

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为______。(精确到小数点后一位)
(2)从上述试剂瓶中取出6.lg样品溶于水配成500mL溶液，该氯化钠溶液的物质的量浓度约为______。(精确到小数点后一位)

【推荐3】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的和的体积之比为_____。
(2)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该气体的体积为，则该氧化物的摩尔质量为_____。
(3)某混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则_____。
(4)一瓶的某品牌矿泉水中部分天然矿物质含量如下：，，，，一瓶合格的这种矿泉水中不能超过_____。

【推荐1】以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：
(1)在200 mL 2 mol/L MgCl₂溶液中，溶质的质量为____g；此溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为____mol/L；Cl⁻的物质的量浓度为_____ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_____ mol/L。
(2)现有标准状况下的HCl气体a L，该气体的质量是____ g；将该气体溶于1000 mL水中，所得盐酸中溶质的质量分数是_______；如果所得盐酸的密度为ρ g/cm³，则溶质的物质的量浓度是_____ mol/L。

【推荐2】实验室欲配制480 mL0.5   mol/L的CuSO₄溶液，据此回答下列问题：
(1)需称量胆矾CuSO₄·5H₂O___________g。
(2)从配制好的CuSO₄溶液中取出10 mL，将这10 mL的CuSO₄溶液稀释至100 mL，稀释后CuSO₄溶液的浓度变为___________mol/L。

【推荐3】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度约1.18 g·cm^-3
HCl的质量分数:36.5%
(1)该盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)等于________mol/L
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是　　　　 L。