传统接触法制取硫酸能耗大,污染严重。将燃料电池引入 硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题,同时提供电能 以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是( )
A.若 a 极消耗 2.24LSO2,理论上 c 极有 6.4g 铜析出 |
B.H+由 a 极通过质子交换膜向 b 极移动 |
C.该燃料电池的总反应式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 |
D.b 极为正极,电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O |
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更新时间:2020-02-17 16:19:49
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定,借助其降解乙酸盐生成CO2,将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+,工作时保持厌氧环境,并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质,右侧装置为原电池。下列说法不正确的是
A.装置工作时,甲室溶液pH保持不变 |
B.乙室中的电极反应式为: |
C.装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸 |
D.若甲室Co2+减少200mg,乙室Co2+增加300g,则此时已进行过溶液转移 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】如图所示是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确 的是
A.甲、乙、丙分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 |
B.甲电池放电时,电子从锌筒经外电路到石墨电极 |
C.乙中铅蓄电池放电过程中硫酸溶液浓度减小 |
D.丙中氢氧燃料电池中负极通入氧气,发生还原反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A.Fe3O4和足量稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
B.用铜作电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
C.过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HCl+HSO |
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH+H++SO=NH3•H2O+H2O+BaSO4↓ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的
A.与足量充分反应,转移的电子数为 |
B.与的固体混合物中含有离子总数为 |
C.将氨水滴入含的溶液至中性,溶液中数目为 |
D.电解精炼铜时,当电路中通过个电子时,阳极溶解铜 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某兴趣小组的同学以氢氧燃料电池为电源研究有关电化学的问题。当闭合以下装置的开关时,观察到电流计的指针发生了偏转(甲、乙、丙池中的电解质溶液均足量)。则下列判断错误的是
A.甲池中,溶液中的向左迁移 |
B.乙池中总反应的化学方程式为: |
C.乙池中,若A、B电极对换,发生的总反应不发生变化 |
D.丙池中,若C电极产生,则甲池中至少消耗(标准状况) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2 =N2+H2O ,下列关于该电池工作时的说法正确的是( )
A.该装置工作时,甲池中溶液的pH增大 |
B.乙池中负极反应为2Ag-2e-+SO42-=Ag2SO4 |
C.甲池正极反应O2+4e-+4H+=2H2O |
D.当甲池中消耗0.05molN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g固体 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下图中甲池是以甲醇为原料,KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程的如图。
下列说法中不正确的是
下列说法中不正确的是
A.甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O |
B.若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑ |
C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA |
D.常温常压下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.76" kJ·mol-1 |
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