22. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。部分元素的第一电离能如图所示:
(1)从图甲分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I
1变化规律是从上到下依次
___________;(用“减小”或“增大”或“不变”填空)
(2)根据第一电离能的含义和元素周期律,可推断出
___________<E
钙<
___________。
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性。一般认为:如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(3)通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范围:
___________<Mg<
___________;
(4)从电负性角度,判断AlCl
3是离子化合物还是共价化合物
___________?
(5)①基态Cu原子的价电子排布式为
___________。在元素周期表中铜位于
___________区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)
②基态Cu等多电子原子多核外电子排布中,能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系,不符合客观事实的是
___________A.4s>3d>3p>3s
B.6s>5p>4d>3d
C.5f>4d>3p>2s
D.7d>6d>5d>4d