【推荐1】在Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)盐酸物质的量浓度为___________mol/L。
(2)当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，溶液中n()：n()为___________。

【推荐2】将一定质量Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：
⑴原均匀混合物中NaHCO₃的物质的量n（NaHCO₃）＝____ mol；
⑵盐酸的浓度c（HCl）＝_____ mol·L^-1。

【推荐3】为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生称取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5 L物质的量浓度为0.06 mol/L的Ba(OH)₂溶液，测得沉淀的质量为3.94g。试求：
（1）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比；
（2）取混合后所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH。

【推荐1】天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题：
（1）这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为___________。
（2）45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm³的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生a mol CO₂，则a=_______，盐酸中溶质的质量分数ω（HCl）=_______%。
（3）用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应：
___________________________。

【推荐2】称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：

根据实验所得数据，完成下列填空：
（1）原混合物中氧化铜的质量能否确定？____________（填“能”或“不能”），若能确定，则氧化铜的质量为_________；
（2）上述过程中生成气体的名称为_________；（折算为标准状况下）的体积为__________ ；
（3）实验中参加反应的硫酸的物质的量为____________；
（4）原混合物中铁的质量分数为 ________。