【推荐2】下表是元素周期表的部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①－⑩号元素回答下列问题。

(1)⑩元素的名称是___________，⑨元素的原子结构示意图为___________。
(2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________。(填离子符号)
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑦与元素⑥的氢氧化物有相似的性质，请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)元素①和④的单质化合形成的化合物能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_________。
(5)元素④和⑥相比，金属性较强的是_________ (填元素符号)，下列能证明这一事实的有_________ (填序号)。
A．在化合物中④的化合价比⑥的低                      B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强     D．④单质的熔点比⑥单质的低
(6)⑧号元素有多种化合物，次磷酸(H₃PO₂)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)常为化工生产的还原剂。
I．已知H₃PO₂是一种一元弱酸，向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入H₂SO₄制备H₃PO₂，写出该反应的离子方程式___________。
Ⅱ．NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”(如在木材表面生成一层Ni－P合金)，反应中磷元素化合价发生的变化是___________(选填编号)。
a．升高                    b．降低                    c．既升高又降低

【推荐3】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	-2			-3	-1		-3

(1)⑧号元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)①④⑦元素的简单气态氢化物中，稳性定由高到低排序___________(写化学式)。
(3)写出⑦组成的10电子微粒阳离子的电子式___________，并用电子式表示由②⑤组成的盐的形成过程___________。
(4)结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱___________。
(5)含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料(等)、便携式电源材料(等)，根据下列要求回答问题：
①和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母，下同)。
A．和互为同位素       B．和属于同种核素
C．和中电子总数相同       D．和是同种物质
②实验室中锂为避免接触空气保存在___________中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为___________。
③下列说法不正确的是___________。
A．金属性：
B．碱性：
C．半径：
D．氧化性：

【推荐1】现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
X	在短周期主族元素中，原子半径最大
Y	原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z	原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a-b
M	单质在自然界中的硬度最大
N	位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍

(1)元素X、Y和N所形成的简单离子中，半径最小的是___________(填离子符号或化学式，下同)，元素Y、Z和N形成的简单氢化物中，稳定性最强的是___________，元素Z、M和N的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是___________；
(2)元素X和Y组成的某化合物可以作为供氧剂，该化合物的电子式是___________，其中所含有的化学键的类型是___________；
(3)试用一个离子方程式表示元素M和Z的非金属性的强弱___________。

【推荐2】X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：
(1)元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_________；丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）_______、______。
(2)元素E、F与X同周期。
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为__________________。
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：_____________、_____________等。
(3)向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：
a．浅绿色溶液变成黄色
b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式：____________________；
②现象b中反应剧烈的化学方程式：_____________________；
③解释现象c：_________________________。

【推荐3】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置：____________，UW₂的电子式为____________；
（2）写出下列反应的化学方程式，Z在高温下与水反应_________________________；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是____________(写化学式)，V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：

（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。
（2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。
（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。
（4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。
（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。
a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应
c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性
（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的元素符号：B____，D_______，F_______。
(2)用电子式表示B、F形成的化合物_______。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为______________________________________，C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________________________________________。
(4)F的氢化物的形成过程可表示为_________________________________________，该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性_________（填“强”或“弱”）。
(5)简述比较B与C金属性强弱的实验方法：_______________________________

【推荐3】下表是元素周期表短周期的一部分：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

请按要求用化学用语回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；
(2)元素②、③、④的简单氢化物的稳定性由低到高的顺序：___________(用化学式表示)；
(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程___________；
(4)元素⑧在周期表的位置为___________；
(5)写出由①⑦两种元素组成四原子化合物的电子式___________，该液态物质中含有的作用力有___________(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“范德华力”或“氢键”)。