【推荐1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
（1）X、Y、Z、W、R均是1-18号元素，原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R电子层数相同，R与Y最外层电子数相同，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题：
①W的原子结构示意图__，R离子的电子式__。
②X与Y元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为_。
③Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为__(用化学符号表示)。
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：
①铷在元素周期表中的位置__。
②关于铷的下列说法中正确的是__(填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈
b.在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂
d.单质具有很强的还原性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是__(用离子方程式表示)
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到__；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是__。

【推荐2】由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。
   
根据以上转化关系回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ______B______丁______。
(2)元素A在周期表中的位置是______，写出甲的一种用途______。
(3)写出下列变化的方程式：
A与NaOH溶液反应的化学方程式______
乙与过量CO₂反应的离子方程式______

【推荐3】X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请填写下列空白：
(1)画出W的原子结构示意图；_________________________。
(2)Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：___________（写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；_______________________________________________；
(3)Z₂Y₂ 中阴离子的化学式是________________。
(4)在同周期元素中，R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：____________________________________。与R元素同周期且非金属性最强的元素是：_________________。
(5)W的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：_______________________________________。

【推荐1】下表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据。

根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）:
（1）写出下列编号对应元素的符号：②______，③________。
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应
生成的盐的化学式为______________________。
（3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序______________。
（4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是______________。（放射性元素除外）

【推荐2】X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是最常见的助燃剂。	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼。	第3周期元素的简单离子中半径最小。	第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子。

（1）写出元素T的离子结构示意图______________；写出元素X的气态氢化物的电子式__________；写出Z元素原子的外围电子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。
（2）Y元素原子的第一电离能______镁（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：__________________。
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填序号字母）。
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

【推荐3】如图是部分短周期主族元素的原子序数与其最高或最低化合价的关系图(用原子序数代表所对应的元素)，已知a为元素周期表中相对原子质量最小的元素，请回答下列问题：

(1)b在元素周期表中的位置是_______；元素e和g组成的化合物的电子式为_______。
(2)d、f、g、h四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

【推荐2】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20号的六种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX₄，一个YX₄分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY₂加水生成Y₂X₂和化合物甲。试回答：
(1)X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物乙。
①乙的电子式为________________，化学键类型为________________，晶体类型为________________；
②实验室制取乙的化学方程式为_______________________________________。
(2)由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是__________________________（用离子方程式表示）；若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是_____________________，原因是____________________________________________________________________。
(3)NY₂与水反应生成Y₂X₂和化合物甲的化学方程式为__________________。

【推荐1】今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。

按要求填空：
（1）A的元素符号_______，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号___，F的原子结构示意图___________。
（2）D和E两者的氢化物稳定性较强的是__________（填化学式）。
（3）C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
（4）工业上制取单质D的化学方程式为__________。

【推荐2】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）________________。
（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）______________。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的化学式_________；D的电子式__________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因______________；A、B浓度均为0.1mol·L^－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________。

【推荐3】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18，请回答下列问题：

(1)X元素位于元素周期表中位置为_______。
(2)Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_______(写化学式)，原因为_______。
(3)W、Ⅹ、Z三种元素形成的一种具有杀菌消毒作用的化合物中化学键类型为_______；的电子式为_______。
(4)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_______。